万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．六氨合氯化镁(MgCl₂•6NH₃)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl₂•6H₂O为原料在实验室制备MgCl₂•6NH₃ ，并测定所得产品中氯的含量

(一)制备MgCl₂•6NH₃

I．首先制备无水MgCl₂实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl₂：熔点 $\text{[math]}$ 105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

滴液漏斗中支管的作用为。

三颈瓶中发生反应的化学方程式为。

该实验装置中的不足之处为。

II．将NH₃通入无水MgCl₂的乙二醇溶液中，充分反应( $\text{[math]}$ )后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：

	NH₃	MgCl₂	MgCl₂•NH₃
水	易溶	易溶	易溶
甲醇(沸点65℃)	易溶	易溶	难溶
乙二醇(沸点197℃)	易溶	易溶	难溶

生成MgCl₂•6NH₃的反应需在冰水浴中进行，其可能原因有____(填字母)。

洗涤产品时，应选择的洗涤剂为____(填字母)。

(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：

步骤1：称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K₂CrO₄为指示剂，用0.20 $\text{[math]}$ 的AgNO₃标准液滴定溶液中 $\text{[math]}$ ，记录消耗标准液的体积；

步骤3：重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。

步骒1中，用稀硝酸溶解样品的目的为。

该品中氯的质量分数为(保留小数点后2位)；该实验值与理论值(36.04%)有偏差，造成该偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确)。

难度：困难题型:模拟题来源：河南省商丘市2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题

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2． $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 三种溶液， $\text{[math]}$ [p表示负对数，M表示 $\text{[math]}$ ]随 $\text{[math]}$ 变化关系如图所示，已知 $\text{[math]}$ ，一般认为当溶液中离子浓度 $\text{[math]}$ 时，该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省菏泽市2022届高三二模考试化学试题

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3．蛋白质是生命的物质基础。某学习小组实验探究一种蛋白质的元素组成。

I．确定该蛋白质中的某些组成元素

为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是。

为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是。

②装置D的作用是。

③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：，品红溶液褪色，，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H₂O，SO₂＞CO₂ ，结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

II．为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2 $\text{[math]}$ +I₂= $\text{[math]}$ +2I^-

写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：。

滴定终点的现象为。

取蛋白质样品m g进行测定，采用c₁ mol·L^-1的碘水V₁ mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c₂mol·L^-1硫代硫酸钠溶液V₂mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为。

若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值(填“偏大*偏小”或“无影响”)。

难度：困难题型:模拟题来源：湖南省岳阳市2021-2022学年高三教学质量监测（三）化学试题

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4．六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂ ，其目的是；一段时间后，加热管式炉，改通H₂ ，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为。

WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是；操作④是，目的是。

利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：称量待测样品mg，先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄ ，通过 $\text{[math]}$ 离子交换柱发生反应： $\text{[math]}$ +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2 $\text{[math]}$ 。交换结束后，向所得含 $\text{[math]}$ 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应： $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；反应完全后，用淀粉溶液作指示剂，cmol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ 。滴定达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则滴定终点时的实验现象是，该样品中WCl₆(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。

难度：困难题型:模拟题来源：湖南省岳阳市平江县2022届高三下学期教学质量监测（三）化学试题

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5． 25℃时，向1L 0.01 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的对数值( $\text{[math]}$ )与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A: 适当升高温度﹐L点会右移

B:

C:

D:

难度：困难题型:模拟题来源：天津市和平区2022届高三第二次质量调查化学试题

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6． 25°C时，用0.100 mol·L^-1NaOH溶液滴定0.100 mol·L^-1顺丁烯二酸H₂A溶液，溶液中主要粒子的分布系数 $\text{[math]}$ (例如 $\text{[math]}$ 图中实线)以及pH(图中虚线)随V(NaOH溶液)变化如图。下列叙述错误的是（）

A:

B: NaHA溶液中c(Na⁺)>c(HA^- )> c(H₂A)>c(A^2-)

C:

D: 顺丁烯二酸H₂A溶液体积为25.0 mL

难度：困难题型:模拟题来源：四川省南充市2022届高三适应性考试（三诊）理综化学试题

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7．某小组用四氢化萘(

，无色有刺激性气味液体，沸点207°C)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，利用反应C₁₀H₁₂+4Br₂ $\text{[math]}$ C₁₀H₈Br₄+4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溴化萘(常温下为固态，不溶于水)。

实验步骤：

①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。

②缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全。

③…….，得到粗HBr溶液。

回答下列问题：

图中适合步骤①和②的装置是乙，不选用甲的理由是。

步骤②中，反应完全、达到终点的现象是。

乙中玻璃导管的作用是、。

请将步骤③补充完整：。

粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其原因可能是 (用离子方程式表示)。

检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe²⁺：取少量粗HBr溶液加入过量AgNO₃溶液，静置，取上层清液滴入到KMnO₄溶液中，若紫红色的KMnO₄溶液褪色，证明溶液中含Fe²⁺ ，若紫红色不褪色，则不含Fe²⁺。该方法是否可行，并说明理由。。

有人认为Fe³⁺起催化作用。欲验证该想法，按上述实验步骤进行实验，只须改动的是：。

若得到的粗HBr溶液浓度为4 mol·L^-1 (密度为×1.2g·cm^-3) ，则四氢化萘(Mr=132)和水的质量比是(列式即可，设溴化反应进行完全)。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省泉州市2022届高三下学期质量检测（五）化学试题

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8．类比pH，定义 $\text{[math]}$ ，已知琥珀酸(CH₂COOH)₂(以H₂A表示)为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1 L 0.1 mol/LH₂A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC(H₂A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）