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部编版： 必修1
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  • 1． 硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
    此可逆反应的平衡常数表达式可表示为，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    该反应达到平衡时下列说法错误的是．

    a．容器内压强保持不变

    b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

    c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动

    d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动

    该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为．
    往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是．
    向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年上海市奉贤区高考化学一模试卷
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  • 2． 下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （   ）
    A: 合成氨
    B: 制硫酸
    C: 制盐酸
    D: 制纯碱
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年上海市崇明县高考化学一模试卷
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  • 3． 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

    一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1 ． 向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2 ， 测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
    Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是．
    反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=．
    反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=．
    比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年宁夏银川一中高考化学一模试卷
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  • 4． 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    回答下列问题：
    该反应的化学平衡常数表达式K=．
    该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
    增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    830℃时，向该容器中加入2molCO2与2molH2 ， 平衡时CO2的体积分数是．
    已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．又已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．结合图象写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年海南省文昌中学高考化学模拟试卷（三）
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  • 5． 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）⇌c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（   ）
    A: 升高温度
    B: 增大B的浓度
    C: 增大压强
    D: 使用合适的催化剂
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：2015年海南省文昌中学高考化学模拟试卷（三）
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  • 6． 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（   ）
    A:
    B: 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
    C: 如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
    D: 如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年广西柳州市柳铁一中高考化学模拟试卷（8）
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  • 7．

    900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： ⇌ +H2（g）△H=akJ．mol﹣1 ． 经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n（乙苯）/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n（苯乙烯）/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（   ）
    A: 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L﹣1•min﹣1
    B: 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L﹣1 ， 则a＜0
    C: 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
    D: 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年广东省高考仿真模拟化学试卷（三）
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  • 8． 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（   ）
    A: 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
    B: 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
    C: KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣=AgI（s）+Cl﹣能够发生
    D: Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年广东省潮州市金山中学高考化学模拟试卷（5月份）
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  • 9． 已知反应：2NO2 （红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（   ）

    A: b点的操作是压缩注射器，平衡正向移动
    B: c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    C: d 点：v（正）＞v（逆）
    D: 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年福建省龙岩一中高考化学模拟试卷
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  • 10． 一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），5min达平衡，容器中的压强为开始时的 ，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：
    前5min内，v（Cl2）=mol•L﹣1•min，此温度下，平衡常数K=．

    下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态．

    平衡后，从容器中移走0.4molPCl3 ， 0.2molCl2和0.2molPCl5 ， 则平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），c（PCl3）（填“增大”“减小”或“不变”）．

    相同条件下，若起始时，向2L的密闭容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反应达平衡后，理论上吸收 kJ的热量．

    PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式．（已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52×10﹣3 ， Ka2=6.23×10﹣8 ， Ka3=2.2×10﹣13；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3×10﹣7 ， Ka2=5.61×10﹣11）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年东北三省四市教研联合体高考化学模拟试卷（三）
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