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部编版： 必修1
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  • 1． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ， 发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3（g）平衡浓度不变的是（   ）
    A: 保持温度和容器体积不变，再充入1molSO3（g）
    B: 保持温度和容器内压强不变，再充入1molSO3（g）
    C: 保持温度和容器体积不变，再充入2molSO2（g） 和1molO2（g）
    D: 保持温度和容器内压强不变，再充入1molAr（g）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高二上学期期末化学试卷
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  • 2． 下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

    A: 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
    B: 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大
    C: 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4
    D: 图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省南昌三中高二上学期期末化学试卷
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  • 3． 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（   ）

    A: 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大
    B: 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
    C: △H＞0，m+n＞c
    D: 温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉二中高二上学期期末化学试卷
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  • 4． 下列说法正确的是（   ）
    A: 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
    B: 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定
    C: NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    D: 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉二中高二上学期期末化学试卷
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  • 5． 工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2（g）△H=QkJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

     时间/min

     CO（g）

     H2O（g）

     CO2（g）

     H2（g）

     0

     0.200

     0.300

     0

     0

     2

     0.138

     0.238

     0.062

      0.062

     3

     c1

     c2

     c3

     c4

     4

     c1

    c2

    c3

    c4
    Q0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    上表中 c2为 mol/L，CO（g）的转化率为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省洛阳市孟津一中高二上学期期末化学试卷
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  • 6． 一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8molNO2 ， 发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
    在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
    若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率： mol•L﹣1•s﹣1
    图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：
    t1时，正反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
    维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
    维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省保定市高二上学期期末化学试卷
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  • 7． 下列说法正确的是（   ）
    A: KW随浓度的改变而改变
    B: Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
    C: 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
    D: 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省保定市高二上学期期末化学试卷
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  • 8． 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（   ）
    A: 2SO3⇌2SO2+O2
    B:
    C: Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+
    D: CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省保定市高二上学期期末化学试卷
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  • 9． 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/mol•L﹣1

    0.44

    0.6

    0.6

    下列叙述中正确的是（   ）
    A: 该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
    B: 此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
    C: 若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L
    D: 0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市万载二中高考化学二模试卷
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  • 10． 用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（   ）

    A: 温度：T1＞T2＞T3
    B: 正反应速率：υ（a）＞υ（b）＞υ（c）
    C: 平衡常数：K（b）＞K（d）
    D: CH3OH的体积分数ϕ（a）＞ϕ（b）＞ϕ（c）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市铜鼓中学高考化学五模试卷
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