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部编版： 必修1
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  • 1． 已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L． 下列判断正确的（   ）

    起始浓度

    c（H2）/mol/L

    c（I2）/mol/L

    c（HI）/mol/L

    甲

    0.01

    0.01

    0

    乙

    0.02

    0.02

    0
    A: 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
    B: 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
    C: 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
    D: 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省新余市分宜县高考化学四模试卷
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  • 2． 已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1 ． 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3 ． 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（   ）
    A: 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
    B: SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
    C: c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    D: 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省新余市分宜县高考化学三模试卷
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  • 3． 温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（s）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（    ）
    A: m+n＜p
    B: C气体的体积分数增大
    C: 平衡向正反应方向移动
    D: B的转化率减小
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省新余市分宜县高考化学六模试卷
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  • 4．

    下列图示且与对应的叙述不相符的是（   ）
    A: 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
    B: 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    C: 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    D: 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省五市八校联考高考化学二模试卷
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  • 5． 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（   ）
    A: a＞b
    B: a=b
    C: a＜b
    D: 无法确定
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省上饶市余干县高考化学二模试卷
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  • 6． 某密闭容器中，A（s）+3 B（g）⇌2 C（g）+D（g）△H＞0在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（   ）
    A: 加入少量A，B的转化率增大
    B: 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    C: 增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变
    D: 加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省萍乡市上栗县高考化学五模试卷
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  • 7． 在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（   ）

    A: 图中A，B两点，达到相同的平衡体系
    B: 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
    C: 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
    D: 将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省萍乡市上栗县高考化学六模试卷
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  • 8． 催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO⇌2CO2+N2 ， 某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表．下列说法中不正确的是（   ）

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）/×10﹣3mol•L﹣1

    1.00

    0.45

    0.25

    0.15

    0.10

    0.10

    c（CO）/×10﹣3mol•L﹣1

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70
    A: 2 s 内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4 mol•L﹣1•s﹣1
    B: 在该温度下K=5
    C: 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%
    D: 某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年四川省成都七中高考化学二诊试卷
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  • 9． 对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（   ）
    A: 升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大
    B: 减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小
    C: 加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动
    D: 充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年上海市浦东新区高考化学一模试卷
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  • 10． 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

    完成下列填空
    反应Ⅰ的化学方程式是．

    反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．

    根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．

    a．两层溶液的密度存在差异             

    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

    辨别两层溶液的方法：        ,      
    经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO ）=2.06：1．其比值大于2的原因是．

    反应Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由两步反应组成：

    i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ    ii．SO3（g）分解．

    L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．

    X代表的物理量是，推断的依据是．
    判断L1和L2的大小，并简述理由．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷
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