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部编版： 必修1
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  • 1．

    在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N，发生反应：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的转化关系如图所示．下列说法正确的是（   ）
    A: 平衡时N的转化率为50%
    B: 当温度升高后，则图中θ＞45°
    C: 若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
    D: 若在加入N，则反应体系中气体密度减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年湖北省恩施高中高考化学适应训练模拟试卷（4月份）
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  • 2． 近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1

    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2

    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1

    回答下列问题：
    反应Ⅱ的△H2=，反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．

    ①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是

    A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K    B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K

    C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K    D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K

    ②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ， 该反应10min时达到平衡：

    a．用H2表示该反应的速率为；

    b．该温度下，反应I的平衡常数K=；

    c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：

    某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：

    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）．

    A．改用高效催化剂    B．升高温度  C．缩小容器体积  D．分离出甲醇  E．增加CO2的浓度

    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷
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  • 3．

    顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：

    该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：
    已知：t1温度下，k（正）=0.006s﹣1 ， k（逆）=0.002s﹣1 ， 该温度下反应的平衡常数值K1=；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．

    t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是（填曲线编号），平衡常数值K2=；温度t1t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考化学真题试卷（海南卷）
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  • 4．

    还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：

    CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓

    己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣ ． 下列说法不正确的是（　　）
    A: 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高
    B: 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
    C: 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    D: 常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=1
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 5． 已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：

    （1）若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率 （填“增大”或“减小”）．

    （2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 6． 已知反应O2（g）+2Cl2（g）⇌2Cl2O（g）；△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2 ， 测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是（　　）

    容器编号

    温度/℃

    容器体积/L

    平衡时O2转化率

    平衡时压强/Pa

    ①

    200

    V1

    50%

    p1

    ②

    200

    V2

    70%

    p2

    ③

    350

    V3

    50%

    p3
    A: 起始反应速率：③＞①＞②
    B: 平衡时压强：p1＜p2
    C: 容器体积：V1＜V3
    D: 若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 7． 在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3 ． 下列有关说法正确的是（　　）
    A: 降低温度可以加快反应速率
    B: 向容器中再加入N2可以加快反应速率​
    C: 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3
    D: 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 8． 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．

    完成下列填空：
    目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）

    已知H2的体积分数随温度的升高而增加．

    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α

    相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：


    [CO2]/mol•L﹣1

    [H2]/mol•L﹣1

    [CH4]/mol•L﹣1

    [H2O]/mol•L﹣1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为．

    碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11

    草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5

    0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）

    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）

    a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]      b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]

    c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]      d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]

    人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣⇌H2CO3 ， 当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．
    难度： 简单 题型:真题 来源：2016年高考化学真题试卷（上海卷）
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  • 9． 一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（  ）

    容器

    温度/℃

    物质的起始浓度/mol•L﹣1

    物质的平衡浓度/mol•L﹣1

    c（H2）

    c（CO）

    c（CH3OH）

    c（CH3OH）

    Ⅰ

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    Ⅱ

    400

    0.40

    0.20

    0


    Ⅲ

    500

    0

    0

    0.10

    0.025
    A: 该方应的正反应放热
    B: 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
    C: 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
    D: 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考化学真题试卷（江苏卷）
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  • 10． 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
    Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是．

    CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应．

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为．

    ③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H（填“大于”“小于”或“等于”）．

    在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣ ， 利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为mol•L﹣1 ， 此时溶液中c（CrO42﹣）等于mol•L﹣1 ． （已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．

    +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+ ， 反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅰ卷）
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