万考题-全国中小学题库

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1．某可逆反应为：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（s）△H＞0，已知该反应在K=1×10^﹣²

请回答：

该反应的平衡常数表达式为．

T℃，若密闭容器中A、B、C的浓度分别为2.5×10^﹣¹mol•L^﹣¹、4.0×10^﹣²mol•L^﹣¹和3.0×10^﹣²mol•L^﹣¹ ，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是．

T℃时，向1L密闭容器中充入A和B各1mol，平衡时B的转化率是 %（保留一位小数），此时体系内的压强与反应前的压强比为．

向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和1molB，达到平衡状态后再向其中充入2molC和3molD，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中C的体积分数（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”）．

将A、B的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）．

难度：中等题型:常考题来源：2015年云南省昆明市高考化学模拟试卷（5月份）

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2．甲醇合成反应及其能量变化如图a所示：

写出合成甲醇的热化学方程式．

实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验．将1mol CO和2molH₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH₃OH的浓度如下表所示：

时间浓度（mol/L）温度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

在300℃反应开始10min内，H₂的平均反应速率为v（H₂）=．

在500℃达到平衡时，平衡常数K=．

在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H₂ ，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半．计算该条件下H₂的转化率为．

铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO₂的加氢合成甲醇．使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热△H有无影响，．（填“有影响”或“无影响”）

2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图b所示．请写出从C口通入O₂发生的电极反应式．

用上述电池做电源，用图c装置电解饱和食盐水（C₁、C₂均为石墨电极）．

①该反应的离子方程式．

②电解开始后在电极的周围（填“C₁”或“C₂”）先出现红色．

难度：中等题型:常考题来源：2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷（4）

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3．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅ ，反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A: 反应在前50 s 的平均速率v（PCl₃）=0.0032 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

B: 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11 mol•L^﹣¹ ，则反应的H＜0

C: 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃ 和0.20 mol Cl₂ ，反应达到平衡前 v（正）＞v（逆）

D: 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂ ，达到平衡时，PCl₃ 的转化率小于80%

难度：中等题型:常考题来源：2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷（4）

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4． 25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（　S　）+Pb²⁺（aq）⇌Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）

A: 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb²⁺）增大

B: 往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变小

C: 升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应△H＞0

D: 当溶液中固体质量不再变化时达到平衡状态

难度：中等题型:常考题来源：2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷（4）

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5．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X,Y,Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）

A: 该反应的化学方程式为3X+2Y⇌2Z

B: 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t₀

C: 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D: 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

难度：中等题型:常考题来源：2015年四川省成都市石室中学高考化学模拟试卷（二）

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6．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ．一种工业合成氨的简式流程图如下：

天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ•mol^﹣¹

②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣¹

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是．

a．升高温度b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量．若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为．

图（a）表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：．

依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．

上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

难度：中等题型:常考题来源：2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（二）

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7．降低太气中CO₂含量及有效开发利用CO₂ ，是科学家研究的重要课题．

将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：

2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=122.4kJ•mol^﹣¹

①某温度下，将2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化如下表所示．

	P₁	P₂	P₃
T₁	0.10	0.04	0.02
T₂	0.20	0.16	0.05
T₃	0.40	0.35	0.20

则P₁P₃ （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T₁、P₁ ， T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃ ，则K₁K₃ ． T₁、P₁时H₂的平衡转化率为．

②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是．

a．反应物的浓度降低

b．容器内压强增大

c．正反应速率大于逆反应速率

d．化学平衡常数K增大

碳酸氢钾溶液加水稀释， $\text{[math]}$ （填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO₂ ，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：．

a．c（K⁺）=2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

b．c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣）

c．降低温度，c（H⁺）•c（OH^﹣）不变

向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：2015年山东省济宁市梁山一中高考化学模拟试卷（5月份）

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8．氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO₂和NO_x都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0　（Ⅰ）

2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）　 K₂△H₂＜0　（Ⅱ）

4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=（用K₁、K₂表示）．

为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂ ， 10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^﹣³mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ， NO的转化率α₁=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂α₁（填“＞”“＜”或“=”）．

汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag^﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化的情况如图1．

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在 $\text{[math]}$ =1的条件下，应控制的最佳温度在左右．

②NO₂尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和 NaNO₂ ．已知NO₂^﹣的水解常数K=2×10^﹣¹¹mol•L^﹣¹ ，常温下某NaNO₂和 HNO₂ 混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO₂^﹣）和c（HNO₂）的比值为

利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂ ，并用阴极排出的溶液吸收NO₂ ．阳极的电极反应式为在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂ ，使其转化为无害气体，同时有SO₄²^﹣生成．该反应的离子方程式为

消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．

①该反应的△H（填“＞”或“＜”）0．

②若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在右图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．查阅资料得知常温下BaSO₃的K_SP为5.48×10^﹣⁷ ，饱和亚硫酸中c（SO₃²^﹣）=6.3×10^﹣⁸ mol•L^﹣¹ ．将0.1mol•L^﹣¹的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是（请写出必要的推断过程）．

难度：中等题型:常考题来源：2015年辽宁师大附中高考化学考前模拟试卷

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9．

一定条件下存在反应：2SO₂（g）+O₂ （g）═2SO₃（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）

A: 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同

B: 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同

C: 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO₃的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ

D: 容器Ⅰ中SO₂的转化率与容器 II中SO₃的转化率之和小于1

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省南通市如东高中模拟试卷

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10． CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．

汽车尾气中CO的治理，常用四氧化三钴（Co₃O₄）纳米棒的作催化剂，低温下与O₂反应生成CO₂ ．下列说法中正确的是（不定项选择）

光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）⇌COCl₂（g）制备．左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=；

②若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

③若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）=mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；

④该反应的平衡常数的表达式为K=，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势为（填“增大”、“减小”或“不变”），原因为⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

难度：中等题型:常考题来源：2015年吉林省长春市高考化学模拟试卷（四）

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