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部编版： 必修1
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  • 1． 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：

    反应时间/min

    n（MgSO4）/mol

    n（CO）/mol

    n（SO2）/mol

    0

    2.0

    2.0

    0

    2

    0.8

    4

    1.2

    6

       1.2

    2.8

    下列说法正确的是（   ）
    A: 0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
    B: 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
    C: 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
    D: 其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高三上学期期末化学试卷
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  • 2． 在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（  ）
    A: 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
    B: 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
    C: 图Ⅱ中，t时间是增大了压强
    D: 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省盐城市时杨中学高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4⇌2NO2 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/s

    n/mol

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60
    计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol•L﹣1•s﹣1 ．
    计算在80℃时该反应的平衡常数K=．
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    要增大该反应的K值，可采取的措施有（填字母）．

    a．增大N2O4起始浓度

    b．向混合气体中通入NO2

    c．使用高效催化剂

    d．升高温度．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省盐城市东台市创新学校高二下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 4． 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（   ）
    A: 20%
    B: 40%
    C: 60%
    D: 80%
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省西安七十中高二上学期期末化学试卷
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  • 5． 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（   ）
    A: Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中
    B: 水垢中含有的CaSO4 ， 先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ， 再用酸除去
    C: 洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少
    D: FeCl3溶液中混有FeCl2 ， 常加入少量的H2O2 ， 使Fe2+氧化为Fe3+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省娄底市湘中名校高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 6． 在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0，40mol/L，下列有关判断正确的是（   ）
    A: x+y＜z
    B: 平衡向正反应方向移动
    C: B的转化率降低
    D: C的产率不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省娄底市湘中名校高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 7． 汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO+2NO═N2+2CO2 ， 为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（   ）
    A: 改变汽车尾气排放压强
    B: 提高反应温度
    C: 在尾气排放处使用催化剂
    D: 向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省娄底市湘中名校高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 8． 羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

    ①氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)   ΔH1＝+7 kJ·mol-1

    ②水解反应：COS(g)+H2O(g)  H2S(g)+CO2(g)  ΔH2＝-35 kJ·mol-1

    请回答下列问题：
    已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  ΔH3 ， 则ΔH3 ＝。
    水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率。
    COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式 (a、b均为常数)

    ①如图能表示COS的氢解反应的直线为。

    ②一定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下：


    达到平衡所需时间/min

    a 的数值

    b的数值

    催化剂Ⅰ

    t

    a1

    b1

    催化剂Ⅱ

    2t

    a2

    b2

    则a1a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

    某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝(用m、n、α等符号表示)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市五区县2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列说法正确的是（　　）
    A: 化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的
    B: 某电解质溶液中，温度升高，Kw增大，则溶液的酸性或碱性一定增强
    C:
    D: 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省松原市扶余一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
    A: 化学反应速率v
    B: 化学平衡常数K
    C: 水的离子积常数Kw
    D: 弱酸的电离常数Ka
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆兵团二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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