对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．

820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0．

①该反应的平衡常数表达式为．

②平衡时，甲容器中CO的转化率是．比较下列容器中CO的转化率：乙甲；丙甲（填“＞”、“=”或“＜”）．

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度（填“升高”或“降低”），平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．

反应I：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁

反应II：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

由表中数据判断△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．

③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH₃OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）．

④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是．

a、容器各物质的浓度保持不变；        b、容器内压强保持不变；

c、υ（CO）消耗═1/2υ（H₂）生成 　        d、容器内的密度保持不变

①通入甲醇蒸气的电极应为极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是（填字母代号）．

a.2CH₃OH﹣12e^﹣+3O₂═2CO₂+4H₂O

b．CH₃ OH﹣6e^﹣+8OH^﹣═CO₃^2﹣+6H₂O

c．O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣

d．O₂﹣4e^﹣+4H⁺═2H₂O

②写出电极A的名称．写出B电极的电极反应式．

③当碱性甲醇燃料电池消耗3.36L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量是．