万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（）

A: 6mol A+2mol B

B: 1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D

C: 3mol A+1mol B+2mol C+1mol D

D: 4mol C+1mol D

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三十二中高三上学期期末化学试卷

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2．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．

回答下列问题：

反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为 mol•L^﹣¹•s^﹣¹；反应的平衡常数K₁为．

100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^﹣¹•s^﹣¹的平均速率降低，经10s又达到平衡．

①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．

②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂．

温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三十二中高三上学期期末化学试卷

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3．在2000K时，反应CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）的平衡常数为K₁ ，则相同温度下反应2CO₂（g）⇌2CO（g）+O₂（g）的平衡常数K₂为（）

A:

B: K₁²

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三十二中高三上学期期末化学试卷

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4．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）

已知：

步骤：

现象：

待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．

滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．

A: 该反应是一个氧化还原反应

B: 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr₂O₇²^﹣完全反应

C: 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D: 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年北京市丰台区高三上学期期末化学试卷

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5．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN^﹣氧化的反应）．

【相关资料】

①氰化物主要是以CN^﹣和[Fe（CN）₆]³^﹣两种形式存在．

②Cu²⁺可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu²⁺在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．

③[Fe（CN）₆]³^﹣较CN^﹣难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]³^﹣越稳定，越难被氧化．

【实验过程】

在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu²⁺的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：

请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

实验序号	实验目的	初始pH	废水样品体积/mL	CuSO₄溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL
①	为以下实验操作参考	7	60	10	10	20
②	废水的初始pH对破氰反应速率的影响	12	60	10	10	20
③		7	60			10

实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN^﹣表示）随时间变化关系如图所示．

实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN^﹣）= mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ．

实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN^﹣最终被双氧水氧化为HCO₃^﹣ ，同时放出NH₃ ，试写出该反应的离子方程式：．

该兴趣小组同学要探究Cu²⁺是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN^﹣浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤（不要写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

难度：中等题型:模拟题来源：2015-2016学年山东省枣庄市滕州十一中高三上学期期末化学模拟试卷（三）

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6．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO₂（g）+Cu（s）和反应②：H₂（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H₂O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂ ，该温度下反应③：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）

A:

B:

C: 对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应为吸热反应

D: 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定增大

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省枣庄二中高三上学期期末化学试卷

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7．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣198kJ•mol^﹣¹是制备硫酸的重要反应．

在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO₂和1mol O₂ ，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是，判断的依据．

二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol^﹣¹ ．

在1L恒容密闭容器中充入SO₂（g）和NO₂（g），所得实验数据如下：

实验编号	温度	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度	N（SO₂）	N（NO₂）	N（NO）
甲	T₁	0.80	0.20	0.18
乙	T₂	0.20	0.80	0.16
丙	T₃	0.20	0.30	a

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO₂（g）表示的平均反应速率v（SO₂）=，该温度下的平衡常数．

②实验丙中，达到平衡时，NO₂的转化率为．

③由表中数据可推知，T_lT₂（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省威海市乳山一中高三上学期期末化学试卷

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8．下列图示与对应的叙述一定正确的是（）

A: 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大

B: 图2表示合成氨反应，温度T₁和T₂对应的平衡常数为K₁、K₂ ，则：T₁＜T₂ ， K₁＞K₂

C: 图3表明，该温度下，加入FeCl₃不可能引起由b向a的变化

D: 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省德州市高三上学期期末化学试卷

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9．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A: 用加压的方法促进CO₂在水中的溶解

B: 合成氨工业用铁触媒作催化剂

C: 红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

D: 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省德州市高三上学期期末化学试卷

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10．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）⇌pC（g）△H=？，反应情况记录如表：

时间（min）	n（A）（mol）	n（B）（mol）	n（C）（mol）
0	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：

第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹

由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：①第 2min；②第 6min；

反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K=．

判断第9min时（是/否）达平衡，说明理由．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年青海省海东地区平安一中高三上学期期末化学试卷

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