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部编版： 必修1
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  • 1． 在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A: 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    B: 加入水，平衡向逆反应方向移动
    C: 加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中C（H+）减小
    D: 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（A卷）
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  • 2． 一定温度下，水存在H2O⇌H++OH﹣△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
    A: 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
    B: 将水加热，Kw增大，pH减小
    C: 向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D: 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省曲靖一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（　　）
    A: K 越大，反应物的转化率越小
    B: K 与温度一定有关
    C: K 与生成物的浓度一定有关
    D: K 与反应物的浓度一定有关
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省西安中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
    实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；
    工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ•mol﹣1、﹣285.8 kJ•mol﹣1和﹣283.0 kJ•mol﹣1 ， 则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为；
    实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；
    COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJ•mol﹣1 ． 反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=；

    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；

    ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol•L﹣1

    ④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；

    ⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆兵团二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆石河子二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5mol•L﹣1 ， 在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mol•L﹣1 ， 则下列判断中正确的是（　　）
    A: 平衡向正反应方向移动了
    B: 物质 B 的转化率减小了
    C: 化学计量数：m+b＜p
    D: 物质 C 的质量分数增加了
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省西安一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJ•mol﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（　　）
    A:     
    B:    
    C:      
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省衡阳市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ， 一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ， 在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（　　）
    A: x＞y
    B: x＜y
    C: x=y
    D: 不能确定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市万州二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
    Ⅰ．CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H  在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

    ①该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．

    ②曲线b表示的物质为．

    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是．

    在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．

    b为电源的极，电解时，生成乙烯的电极反应式是．

    Ⅱ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol﹣1 ．

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）

    浓度（mol/L）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=．

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（答一种即可）．

    Ⅲ．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2 ， 分别生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32﹣）较小的是，用文字和化学用语解释原因．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市嵊州中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 一个恒容容器中盛有1molNO2 ， 发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2 ， 达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%．则M和N的关系是（　　）
    A: M＞N
    B: M＜N
    C: M=N
    D: 不能确定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆兵团二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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