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部编版： 必修1
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  • 1． 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）  2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（   ）
    A: 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B: 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C: 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
    D: 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳二中高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）⇌2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（   ）
    A: 容器压强增大
    B: 氧气浓度不变
    C: KO2的量保持不变
    D: 平衡常数增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳二中高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）

    容器编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是（   ）
    A: 该反应的正方应为吸热反应
    B: 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
    C: 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D: 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳二中高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X，Y，W，Z四种物质状态的描述正确的是（   ）
    A: W，Z均为气体，X，Y中只有一种为气体
    B: X，Y均为气体，W，Z中只有一种为气体
    C: X，Y或W、Z中均只有一种为气体
    D: X，Y均为气体，W，Z均为液体或固体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年北京市朝阳区重点高中高三上学期期中化学试卷
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  • 5． CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=a kJ/mol

    反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/min

    n （CO）/mol

     n （Cl2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20
    反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（L∙min）．
    在2min～4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=．
    在图1中画出0～4min末n（COCl2）随时间的变化示意图

    已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年北京市朝阳区高三上学期期中化学试卷
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  • 6． 人体血液呈弱碱性，pH在7.35～7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（  ）
    A: 血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣
    B: 当pH＜7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒
    C: 病人心肺复苏时大量使用NaHCO3 ， 会造成血液的pH升高，引起碱中毒
    D: 取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年北京市朝阳区高三上学期期中化学试卷
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  • 7． 已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（  ）
    A: 甲、乙提高相同温度
    B: 甲中加入0.1 mol He，乙不变
    C: 甲降低温度，乙不变
    D: 甲增加0.1 mol H2 ， 乙增加0.1 mol I2
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015-2016学年山东省枣庄市滕州三中高三上学期期末化学模拟试卷（二）
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  • 8． 恒温下，在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2HN3（g），并达到化学平衡，根据表中数据回答有关问题

    物质的量浓度

    N2

    H2

    NH3

    起始/mol•L﹣1

    a

    6

    0

    转化/mol•L﹣1

    b

    c

    d

    平衡/mol•L﹣1

    1

    e

    3
    表中a=，e=
    若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=mol•L﹣1•min﹣1；
    该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为；
    上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度（填“增大”或“减小”“不变”）．
    下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是       （填序号）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省合肥八中高一下学期期末化学试卷
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  • 9． 可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：

    ①压强 P1P2；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．

    ②温度t1℃ t2℃；△H0．

    ③保持体积和温度不变，通入He，平衡会移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市老河口一中高三上学期期中化学试卷
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  • 10． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：

    利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）

    ①该反应的平衡常数表达式K=；

    ②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为．

    如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．
    利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3 ， 然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．
    25°C时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+） c（Cl﹣）；ab．（填“＞”、“＜”或“=”）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省广州市执信中学高三上学期期中化学试卷11
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