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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O₂(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。

容器	起始时
容器	T/℃	n(HCl)/mol	Z
Ⅰ	300	0.25	a
Ⅱ	300	0.25	b
Ⅲ	300	0.25	4

下列说法不正确的是（）

A: △H<0

B: a<4

C: 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)

D: 300℃时，该反应平衡常数的值为320

难度：中等题型:常考题来源：河北省邢台市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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2．在一密闭容器中，反应aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 ( )

A: a＞b

B: 平衡向正反应方向移动了

C: A的转化率减小了

D: B的质量分数减小了

难度：中等题型:常考题来源：高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷

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3．反应A₂+B₂ $\text{[math]}$ 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )

A: A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热

B: AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热

C: AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

D: AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

难度：中等题型:常考题来源：高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷

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4．反应m A＋n B $\text{[math]}$ p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷

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5． 25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）

化学式

HCOOH

H₂CO₃

HCN

电离平衡常数

K=1.8×10^-4

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K=4.9×10^-10

A: H₂CO₃溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H₂CO₃+CN^-=HCO₃^-+HCN

B: HCOOH的电离平衡常数表达式为K= c(HCOOH)/[c(HCOO^-)·c(H⁺)]

C: Na₂CO₃溶液显碱性，NaHCO₃溶液显酸性

D: 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H₂CO₃

难度：中等题型:常考题来源：河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为( )

A:
B:
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷

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7．在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g) $\text{[math]}$ 2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值( )

A: 3
B: 4
C: 5
D: 6

难度：中等题型:常考题来源：高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷

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8．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )

A:
B:
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷

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9．在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(g)+2CO₂(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

容器	起始时物质的量/mol				平衡时CO₂(g)的物质的量/mol
容器	CO(g)	SO₂(g)	S(g)	CO₂(g)	平衡时CO₂(g)的物质的量/mol
甲	1	0.5	0.5	0	a
乙	1	0.5	0	0	0.8
丙	2	1	0	0	b

下列说法正确的是（）

A: 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

B: b＝1.6

C: 平衡常数：K_甲>K_乙

D: 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变

难度：中等题型:常考题来源：河北省定州中学2017-2018学年高考化学模拟考试试卷

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10．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-58kJ/mol

③CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列问题:

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	a	b	c	d	x

则x=。（用含表中字母的代数式表示）

若将1molCO₂和2molH₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ(填“>或“=”或“<”)

②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是。

a.容器中压强不变

b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c.v_正(H₂)=3v_逆(CH₃OH)

d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成

③若5min后反应达到平衡状态，H₂的转化率为90%，则用CO₂表示的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

a.升高温度 b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO₂和H₂

难度：中等题型:常考题来源：河北省定州中学2018届高考化学模拟考试试卷（1）

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