万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A: 常温下，PbI的K_sp为2×10^-6

B: 温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb²⁺的浓度减小

C: 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI₂的K_sp增大

D:

难度：中等题型:模拟题来源：天津市红桥区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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2．在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（）

A: 0~5min内，v(H₂)＝0.1mol·(L·min)^－1

B: 反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%

C: 恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D: 10min时，改变的外界条件可能是升高温度

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县协作校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）

A: 混合气体的颜色不再改变

B: 混合气体的压强不再改变

C: 单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键

D: 混合气体的密度不再改变

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县协作校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v_正＝v(H₂)_消耗＝v(I₂)_消耗＝k_正c(H₂)·c(I₂)，v_逆＝v(HI)_消耗＝k_逆c² (HI)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器	物质的起始浓度（mol·L^－¹）			物质的平衡浓度
容器	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	物质的平衡浓度
Ⅰ（恒容）	0.1	0.1	0	c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ（恒压）	0	0	0.6

A: 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3

B: 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C:

D: 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I₂和0.1 mol HI，则此时ν_正＞ν_逆

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷

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5．单质碘在水中的溶解度较小，且溶解较慢。实验室配制碘水时，往往将碘单质加入稀KI溶液中。该溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 。该反应的平衡常数K随温度变化规律如图所示。下列说法中，正确的是（）

A: 向上述体系中加入CCl₄ ，平衡不移动

B: 25 °C时，向上述体系中加入少量I₂ ，平衡向右移动，平衡常数大于680

C:

D: 该反应的正反应为放热反应

难度：中等题型:常考题来源：江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO₂(g)＋6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)＋3H₂O(g)达平衡，下列说法正确的是（）

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol/L)				物质的平衡浓度(mol/L)
容器	温度/K	CO₂(g)	H₂(g)	C₂H₅OH(g)	H₂O(g)	C₂H₅OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A: 该反应正反应为吸热反应

B: 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小

C: 达平衡时，转化率：α(CO₂,甲)＋α(C₂H₅OH ,丙)＞1

D: 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO₂,甲)＜c(CO₂,乙)

难度：中等题型:常考题来源：江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．下列各图示与对应的描述相符合的是（）

A: 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100

B: 图乙表示某化学平衡的移动，在t₁时改变的条件一定是加入催化剂

C:

D: 图丁表示CH₃COOH溶液中通入NH₃至过量的过程中溶液导电性的变化

难度：中等题型:常考题来源：江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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8． A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂ ，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂(g)

N₂O₄(g)　ΔH＜0)

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一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_Av_B。(填“＞” “＜”或“＝”)；若打开活塞K₂ ，气球B将 (填“变大” “变小”或“不变”)。

若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂ ，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将，B中NO₂的转化率将 (填“变大” “变小”或“不变”)。

室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深。

若在容器A中充入4.6 g的NO₂ ，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为。

难度：困难题型:常考题来源：高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷

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9． 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO₂)＝0.6 mol，n(N₂O₄)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是( )