限选试剂和仪器：0.20 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.010 mol/L KMnO₄溶液（酸性）、MnSO₄、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

回答下列问题：

①写出上述反应的离子方程式：。

②上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究对化学反应速率

影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是。

③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)＝ 。

④已知实验①50℃时c(MnO )～反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO )～t的变化曲线示意图。

①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）：

②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

近似认为0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=kJ/mol（列出计算式）。

③能引起中和热偏高的原因是（填字母）。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数

C (s) +O₂ (g) =CO₂ (g)           △H=-393.5 kJ·mol^-1

2C (s) +O₂(g) =2CO (g)           △H=-221 kJ·mol^-1

若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②M点时平衡常数比N点时平衡常数大

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率

回答下列问题：

①温度：T₁ T₂（填“<”或“>”）。

②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。