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部编版： 必修1
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  • 1． 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3　ΔH＜0，下列有关说法正确的是(　　)
    A: 升高温度只提高逆反应速率
    B: 降低温度可提高正反应速率
    C: 升高温度平衡向正反应方向移动
    D: 降低温度平衡向正反应方向移动
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版高中化学选修四化学反应原理综合
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  • 2． 醋酸中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ ， 下列措施可以使c(CH3COOH)/c(H+)的值减小 的是（    ）
    A: 加入水
    B: 加入少量氢氧化钠固体
    C: 加入少量冰醋酸
    D: 加入少量醋酸钠固体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3) 为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应方程式为：C6H5—CH2CH3(g) C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1

    回答下列问题：
    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1

    C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1

    则C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=。

    工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因。
    已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：

    时间t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    总压强p/1000kPa

    1.0

    1.3

    1.45

    1.5

    1.5

    ①由表中数据计算0~10 min内v(C6H5—CH2CH3)=。（用含a、V 的式子表示）

    ②该反应平衡时乙苯的转化率为。

    苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：

    i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g) C6H5—CH2CH2Br (g)

    ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g) C6H5—CHBrCH3(g)

    600℃时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

    ①600℃时，反应ii 的化学平衡常数K ii=。

    ②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，则反应ii 将(“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    ③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是。

    A.容器内的密度不再改变

    B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率与C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等

    C.反应器中压强不再随时间变化而变化

    D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 4． 已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18 ， Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是（   ）
    A: Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
    B: HCOO-的水解常数为1.0×10-10
    C: 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省张家口市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 可逆反应：3A(g) (     )3B(？)＋C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是  (    ) 
    A: B和C可能都是固体
    B: B和C一定都是气体
    C: 若C为固体，则B一定不是气体
    D: B和C可能都是气体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷
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  • 6． 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)   ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：

    序号

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    ①

    温度T1 / 1号Cu2O

    0.0500

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    温度T1 / 2号Cu2O

    0.0500

    0.0490

    0.0483

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    温度T2 / 2号Cu2O

    0.0500

    0.0480

    0.0470

    0.0470

    0.0470

    0.0470

    下列说法不正确的是（   ）
    A: 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)
    B: 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数
    C: 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
    D: 实验时的温度T2高于T1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（   ）
    A: 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小
    B: v正(NO)=2v正(O2)
    C: 该反应的进行是有一定限度的
    D: 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L。
    反应从开始到平衡时，v(H2)为,平衡常数K=。
    温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向 (填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
    将(2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为45%,则升温后，H2的转化率将(填“增大”、“减小”或“不 变”)，该反应的ΔH0(填“>”、“ <”或“=”)。
    结合(3)请画出2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列说法中正确的是（   ）
    A: 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大
    B:
    C: AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
    D: Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省广安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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