万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。

下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=。

化学键	H-H	C-O	C $\text{[math]}$ O	H-O	C-H
E(kJ·mol^-1)	436	343	1076	465	413

工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。

①制备合成气：CH₄+H₂O(g)=CO+3H₂。

为解决合成气中H₂过量CO不足问题，原料气中添加CO₂ ，发生反应CO₂+H₂=CO+H₂O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为。

②合成甲醇

实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH₂通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：

比较T₁、T₂、T₃的大小，并说明理由。

平衡常数K(b) K(d)、正反应速率v(a) v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。

c点时反应的压强平衡常数Kp= (kPa)^-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。

科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2- ，该电池工作时的负极电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省茂名市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

解析收藏试题篮

2．铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。已知：

反应Ⅰ：Fe₂O₃(s)+ 3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g) ΔH₁= +89 .6kJ /mol

反应Ⅱ：4Fe₂O₃(s)+Fe(s)=3Fe₃O₄(s) ΔH₂=+2833.4kJ/mol

反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(l)+H₂(g) ΔH₃

反应Ⅰ的平衡常数表达式K=，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是（填化学式）。

温度为T₁时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。

①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是。

②分析图b，ΔH₃0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T₁=℃。

③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为，曲线n中HCl转化率明显降低的原因是。

①CaFeO₄可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na₂FeO₄)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO₄沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为mol/L。已知K_sp(CaFeO₄)=4.54×10^-9 ，溶液体积变化忽略不计。

②用K₂FeO₄代替MnO₂制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe₂O₃ ，写出正极的电极反应式。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省佛山市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

解析收藏试题篮

3．在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ¹(Q>0)下列说法正确的是（）

A: 达到平衡时，反应放出QkJ热量

B: 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

C: X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态

D: 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

难度：中等题型:常考题来源：浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

4．已知：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g) + O₂(g) ΔH＝+Q kJ•mol^-1 (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N₂O₅ ，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
n(N₂O₅)/mol	10.0	7.0	5.0	5.0

下列说法正确的是（）

A: 在500s内，O₂分解速率为3×10^-3mol•L^-1•s^-1

B: 在1000s时，反应恰好达到平衡

C: 在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

D: 在1500s时，N₂O₅的正反应速率等于NO₂的逆反应速率

难度：中等题型:常考题来源：浙江省高中联盟2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

5． 180℃时将0.5 mol H₂和1 mol CO₂通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH₃OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A: 该反应的化学方程式：2CO₂+4H₂

2CH₃OH+O₂

B: 在0～3 min内H₂的平均化学反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1

C: 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

D: 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态

难度：中等题型:常考题来源：浙江省高中联盟2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

6． CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。

将含0.02molCO₂和0.01molCO的混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加g。

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反应：CO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+O(g)的△H=kJ/mol。

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)·c(O₂)=c(CO₂) ·c(O)，则此时v(正)(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2 min内，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=。

在某密闭容器中发生反应：2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+O₂(g)，1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有(填字母).

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO₂ 的浓度

②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=(计算结果保留1位小数)。

③向2 L的恒容密闭容器中充入2molCO₂(g)，发生反应：2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+O₂(g)，测得温度为T℃时，容器内O₂的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。

图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O₂)随时间的变化，则改变的条件是；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为v_a(CO)(填“>”“<”或“=”)v_b(CO)。

难度：困难题型:模拟题来源：河南省新乡市2017-2018学年高三化学第二次模拟考试试卷

解析收藏试题篮

7．

常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H⁺）•c（OH^﹣）=1×10^﹣20的溶液，其pH为，此时水的电离受到．

已知：2NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂O₄（g）△H=﹣57.20kJ•mol^﹣1 ．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是_____________（填字母）

在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^﹣13mol²•L^﹣2 ，则该温度下：

①0.01mol•L^﹣1NaOH溶液的pH=；

②100mL0.1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液与100mL0.4mol•L^﹣1的KOH溶液混合后，pH=．

已知一溶液有4种离子：X⁺、Y^﹣、H⁺、OH^﹣ ，下列分析结果肯定错误的是_____．

在25℃下，将amol•L^﹣1的氨水与0.01mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）．则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=．

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

8．已知反应①Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol^-1,平衡常数为K;

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

若500 ℃时进行反应①,CO₂的起始浓度为2 mol·L^-1,CO的平衡浓度为。

上述反应中的a0(填“大于”“小于”或“等于”)。

700℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有____(填序号)。

难度：中等题型:常考题来源：广西贵港市2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

9．二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)，△H<0，在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )

A: 温度130℃、压强3.03×10⁵Pa

B: 温度25℃、压强1.01×10⁵Pa

C: 温度130℃、压强5.05×10⁴Pa

D: 温度0℃、压强5.05×10⁵Pa

难度：中等题型:常考题来源：广东仲元中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期中考试试卷

解析收藏试题篮

10．

某同学为探究酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

①写出酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄的离子方程式。

②配制100mL0.0400mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是。

③将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性H₂C₂O₄溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO₄溶液的次序	KMnO₄溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因。

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L^-1的Na₂CrO₄溶液中 $\text{[math]}$ 随c(H⁺)的变化如图所示

①用离子方程式表示溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化反应。

②由图可知，溶液酸性减小， $\text{[math]}$ 的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

③升高温度，溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小，则该反应的ΔH0（填“大于”“小于”或“等于”）。

难度：简单题型:常考题来源：四川省双流中学2017-2018学年高二下学期理综-化学第一次月考考试试卷

解析收藏试题篮