① 写出FeCl₃溶液与KI溶液反应的离子方程式。

② 加入KSCN溶液的目的是。

③ 甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe³⁺）太低，改进实验方案，进行实验2。

本实验改用0.1 mol·L^-1 KI溶液的目的是。

用化学平衡原理解释实验2中加入CCl₄后上层溶液红色消失的原因。

① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3的结论是。

② 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I₂＋I^－  I₃^－的存在。

请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中。两支试管中的现象分别为。

C(s) + O₂(g) = CO₂(B)      △H=-393.5kJ/mol

2C(g) + O₂(g) = 2CO(g)     △H=-221kJ/mol

则：2NO(g) + 2CO(g) = N₂(g) + 2CO₂(g) △H=。

①温度： T₁ T₂（ 填“<”或“>”） 。

②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=。

①肼的电子式为。

②肼能与酸反应。N₂H₆Cl₂溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：

N₂H₆²⁺+H₂O = N₂H₅⁺+H₃O⁺平衡常数K₁

N₂H₅⁺+H₂O= N₂H₄+H₃O⁺平衡常数K₂

相同温度下，K₁>K₂ ， 其主要原因有两个：

a.电荷因素，N₂H₅⁺水解程度小于N₂H₆²⁺；

b.。

①该反应的平衡常数K随温度降低而（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是。

A．混合气体密度不再改变            

B.混合气体压强不再改变

C.混合气体平均摩尔质量不再改变    

D. n(CO₂)：n(H₂)=1：2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

①已知CO₂(g)、H₂O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

③Bosch反应的优点是。