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部编版： 必修1
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  • 1．          
    在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)

    在上述平衡体系中通入少量O2 ， 平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”），NO的浓度将（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 （填“增大”、“减少”或“不变”）。

    ①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是；

    ②碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是。

    请用离子方程式表示泡沫灭火器（成分：NaHCO3、Al2(SO4)3）的灭火原理：。
    25 ℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝。
    若常温下取0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH < 7，说明MOH的电离程度(填“>”、“<”或“=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 2． 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K=4.9×10-10

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7 ， K2=4.7×10-11
    25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为(填字母，下同)。

    a．NaCN溶液     b．Na2CO3溶液    c．CH3COONa溶液    d．NaHCO3溶液

    25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生的化学方程式为。
    等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
    对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是。

    a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

    b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解

    c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

    d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

    25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是(填“强酸”或“弱酸”)；高锰酸是(填“强酸”或“弱酸”)。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：。
    用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3 ， 其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区第二师华山中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（   ）
    A: 点a的正反应速率比点b的大
    B: 点c处反应达到平衡
    C: 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D: 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
    该反应的逆反应为热反应，且m+np(填“＞”“=”“＜”)。
    减压时，A的质量分数。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
    若加入B(体积不变)，则B的转化率。
    若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（   ）
    A: 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
    B: 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
    C: 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深
    D: 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（   ）
    A: 平衡向逆反应方向移动了
    B: 物质A的转化率减小了
    C: 物质B的质量分数增加了
    D: 化学计量数关系：a＞b
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是（   ）
    A: 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）
    B: 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2
    C: 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小
    D: 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0
    难度： 困难 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（   ）
    A: 该反应是焓变为正值
    B: 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C: 升高温度，逆反应速率减小
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（    ）
    A: 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
    B: 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大
    C: 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（     ）
    A: Na2CO3溶液
    B: NaCl溶液
    C: NaOH溶液
    D: CaCl2溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省黄陵中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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