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部编版： 必修1
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  • 1． 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(   )
    A: 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
    B: 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    C: 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    D: 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列事实能用勒夏特列原理解释的是(   )
    A: 加入催化剂有利于合成氨的反应
    B: 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
    C: 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
    D: 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省揭阳市惠来县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 下列叙述及解释正确的是（   ）
    A: 2NO2(g)（红棕色）⇌N2O4(g)（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
    B: H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)  △H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
    C: 对于N2+3H2⇌2NH3 ， 平衡后，压强不变，充入Ar，平衡左移
    D: FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市中山大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A2(g)+B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的（   ）

    A: a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc ＞Ka
    B: 达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞c
    C: 增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市中山大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) ⇌CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s) ⇌Cu(s)＋H2O(g)，二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（   ）
    A: 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
    B: 反应③的平衡常数K＝K1•K2。
    C: 对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则正反应△H＜0
    D: 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市中山大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 将固体NH4HS置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应:NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g), H2S(g)⇌H2(g)＋S(g)。当反应达到平衡时C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L，则第一步的平衡常数为（   ）
    A: 16  (mol/L)2
    B: 18 (mol/L)2
    C: 20.25 (mol/L)2
    D: 22 (mol/L)2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市中山大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． Ⅰ.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

    ①2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)  平衡常数为K1；

    ②2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋ClNO(g)   平衡常数为K2。
    4NO2(g)＋2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝(用K1、K2表示)。
    若反应①在温度T下达到平衡时，平衡常数为K1 ， 升高温度后K1增大，则正反应的焓变△H0（填“>”、“<”或“=”）。若平衡后在其他条件不变的情况下，充入少量Cl2 ， Cl2的转化率（填“变大”、“变小”或“不变”,下同）， 的值。

    Ⅱ.近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是。

    A．反应温度不宜超过300℃

    B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

    C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

    D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市中山大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2 ， 在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率

    α(CO2)与温度的关系如下图所示。

    下列说法正确的是（   ）
    A: 该反应的ΔH ＞ 0
    B: 氢碳比：X＜ 2.0
    C: 在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)
    D: P点温度下，反应的平衡常数为512
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市中山大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

    HSO3－+H2O H2SO3+OH－ ①           HSO3－ H++SO32－ ②

    向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(   )
    A: 加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大
    B: 加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大
    C: 加入少量Na2SO3固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+ c(SO32－)
    D: 加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川成都外国语学校2018—2019学年高二上学期化学第三次月考试卷
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  • 10． 在体积均为1．0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ， 在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（   ）

    A:
    B: 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)
    C: 体系中c(CO):c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
    D: 逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：四川成都外国语学校2018—2019学年高二上学期化学第三次月考试卷
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