万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是(　　)

A: 图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B: 图Ⅱ研究的是t₀时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C: 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D: 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

难度：中等题型:常考题来源：四川成都外国语学校2018—2019学年高二上学期化学第三次月考试卷

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2．已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-(橙色)＋H₂O $\text{[math]}$ 2CrO²₄-(黄色)＋2H^＋。保持温度不变，用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验，下列说法正确的是（）

A: ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B: 上述可逆反应的平衡常数：①＜③

C: K₂Cr₂O₇溶液的氧化性在酸性条件下更强

D: 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

难度：中等题型:常考题来源：浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO₂的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下反应：CO₂(g)＋3H₂(g） $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从3min到9min，v(H₂)＝mol·L^－1·min^－1。

②该反应的平衡常数为。

③下列说法正确的的是(填字母)。

A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态

B．平衡时CO₂的转化率为75%

C．平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是30%

D．该条件下，第9min时v_逆(CH₃OH)大于第3min时v_正(CH₃OH)。

工业中，CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。

反应A：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)

反应B：CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)

控制CO₂和H₂初始投料比为1∶3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如左下图所示。

①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是。

②由图可知获取CH₃OH最适宜的温度是。下列措施有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的有(填字母)。

A．使用催化剂 B．增大体系压强

C．增大CO₂和H₂的初始投料比 D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

250℃下CH₃OH物质的量随时间的变化曲线如右上图所示。画出280℃下0～t₂时刻CH₃OH物质的量随时间的变化曲线。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．一真空密闭容器中盛有1 mol PCl₅ ，加热到200℃时发生反应：PCl₅(g $\text{[math]}$ )PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时PCl₅的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl₅ ，反应达到平衡时PCl₅的分解率为N%。M与N的关系是（）

A: M>N

B: M

C: M＝N

D: 无法确定

难度：中等题型:常考题来源：浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．对于2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）

A: t₂时使用了催化剂

B: t₃时采取减小反应体系压强的措施

C: t₅时采取升温的措施

D: 反应在t₆时刻，SO₃体积分数最大

难度：中等题型:常考题来源：浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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6． 25℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb²^＋(aq) $\text{[math]}$ Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是 ( )

A: 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B: 往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C: 升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应ΔH>0

D: 25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春外国语学校2018-2019学高二上学期化学期中考试试卷

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7． 2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示：

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO₂)/mol	0.4	0.8	0.8
起始物质的量	n(O₂)/mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率/%		80	α₁	α₂

下列判断中，正确的是(　　)

A: 甲中反应的平衡常数小于乙

B: 该温度下，平衡常数值为400

C: 平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍

D: 平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

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8．一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p_分) = 气体总压(p_总)×体积分数。下列说法正确的是（）

A: 550℃时，若充入惰性气体，v_正、v_逆均减小，平衡不移动

B: 650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C: T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D: 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=24.0p_总

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

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9．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	A
④	900	0.10	0.15	B

下列说法正确的是(　　)

A: 实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10^-2mol·L^-1·min^-1

B: 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C: 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D: 实验④中，达到平衡时，b > 0.060

难度：困难题型:常考题来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

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10． Bodensteins研究了反应：2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g) ΔH=+11 kJ·mol^-1 。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述实验数据计算得到v_正～x(HI)和v_逆～x(H₂)的关系可用下图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（）

A: 若升高温度到某一温度，则再次达到平衡时，相应点可能分别是A,E

B: 若保持恒容时再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C: 若改变的条件是增大压强，则再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D: 若改变的条件是使用催化剂，则再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

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