万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

写出该反应的平衡常数表达式：K＝，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

下图中表示NO₂的变化的曲线是，用O₂的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。

能说明该反应已经达到平衡状态的是（）

a．v(NO₂)＝2v(O₂) b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂) d．容器内物质的密度保持不变

能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）

a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度 d．选择高效的催化剂

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH)₄^— (绿色)、Cr₂O₇^2— (橙红色)、CrO₄^2— (黄色)等形式存在。Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:

Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似。在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是。

CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L^-1的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2—)随c(H⁺)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应。

②由图可知,溶液酸性增大,CrO₄^2-的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为。

③升高温度,溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．下列关于N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH<0,反应速率与时间的关系图中,纵坐标为反应速率v,横坐标为时间t,当反应达到平衡后,条件发生改变与速率变化的关系中不符合实际的是( )

A: 恒容恒压升高温度

B: 恒温、恒压压缩体积

C: 加入催化剂

D: 补充氮气和氢气分离氨气

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．一定温度下,向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g),发生反应X(g) $\text{[math]}$ Y(s)+2Z(g)　ΔH>0,测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表:

0~3 min用Z表示的平均反应速率v(Z)=。

分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为mol·L^-1。

反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t₂时改变的条件可是、。

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（）

A: mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)，平衡时A 的浓度等于 0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A 的浓度变为 0.3 mol/L，则计量数 m+n

B: 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) ⇌ 2NH₃(g)＋CO₂(g)，则 CO₂ 的体积分数不变能作为平衡判断的依据

C: 对于反应A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)，起始充入等物质的量的A 和B，达到平衡时A 的体积分数为n %，此时若压缩容器体积，则A 的体积分数不变

D: 2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷

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6．常温下，K_a(HCOOH)=1.77×10⁻⁴ ， K_a(CH₃COOH)=1.75×10⁻⁵ ， K_b(NH₃·H₂O) =1.75×10⁻⁵ ，下列说法正确的是（）

A: 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH₃COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同

B: 0.2 mol·L^-1 HCOOH 与 0.1 mol·L^-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO^-)+c(OH^-)>c(Na⁺)+c(H⁺)

C: 均为 0.1 mol·L^-1 的 HCOOH 和 NH₃·H₂O 溶液中水的电离程度相同

D:

难度：简单题型:常考题来源：甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷

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7．已知 2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH= -197 kJ·mol^-1 ，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO₂ 和 1 mol O₂；（乙）1 mol SO₂ 和 0.5 mol O₂；（丙）2 mol SO₃ 分别在恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A: 若 c(SO₂)与 c(O₂)之比为 k，则：k(甲)=k(丙)>k(乙)

B: 反应放出或吸收热量的数值 Q：Q(甲)=Q(丙)>2Q(乙)

C: 容器内压强p：p(甲)=p(丙)>2p(乙)

D: SO₃ 的质量 m：m(甲)=m(丙)>2m(乙)

难度：困难题型:常考题来源：甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷

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8．一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH₃OH(g)+CO(g) ⇌ CH₃COOH(g) ΔH<0。下列说法正确的是（）

容器编号	温度/K	物质的起始浓度/mol/L			物质的平衡浓度/mol/L
容器编号	温度/K	c(CH₃OH)	c(CO)	c(CH₃COOH)	c(CH₃COOH)
I	530	0.50	0.50	0	0.40
II	530	0.20	0.20	0.40
III	510	0	0	0.50

A: 达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 : 4

B:

C: 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大

D: 达平衡时，容器 I 中CH₃OH 转化率与容器 III 中 CH₃COOH 转化率之和小于 1

难度：困难题型:常考题来源：甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷

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9．现将 2 mol 气体A 与 1 mol 气体B 充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B ⇌ C+3D+4E，达到平衡后气体A 的浓度减少一半，发现有液体生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为 6.06×10⁶ Pa 和 8.08×10⁶Pa，又测得反应共放出热量 Q kJ，下列说法正确的是( )

A: 该反应在任何温度下都可自发进行

B: 在上述平衡体系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B，平衡正向移动，A 的转化率增大

C: 该反应的热化学方程式为 2A(g)+B(g) ⇌ C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol

D: 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷

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10． CH₃OH是重要的化工原料,工业上用CO与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH,其反应为:CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。按n(CO):n(H₂)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是( )

A: p₁2

B: 该反应的ΔH>0

C: 平衡常数:K(A)=K(B)

D: 在C点时,CO转化率为75%

难度：中等题型:常考题来源：云南省民族大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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