万考题-全国中小学题库

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1．在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^-+OH^-平衡。下列说法错误的是（）

A: 稀释溶液，[c（HCO₃^-）·c（OH^-）]/c（CO₃^2-）增大

B: 通入CO₂ ，溶液pH减小

C: 升高温度，平衡常数增大

D: 加入NaOH固体，c（HCO₃^-）/c（CO₃^2-）减小

难度：中等题型:常考题来源：重庆市万州第二高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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2． 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.7×10^﹣⁵mol•L^﹣¹

K₁=4.4×10^﹣⁷mol•L^﹣¹

K₂=5.6×10^﹣¹¹mol•L^﹣¹

3.0×10^﹣⁸mol•L^﹣¹

请回答下列问题：

同浓度的CH₃COO^﹣、HCO₃^﹣、CO₃²^﹣、ClO^﹣结合H⁺的能力由强到弱的顺序为。

常温下0.1mol•L^﹣¹的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母序号，下同）。

A．c（H⁺） B．c(H⁺)/c(CH₃COOH) C．c（H⁺）•c（OH^﹣） D．c(OH^-)/ c（H⁺） E．c(H⁺)c(CH₃COO^-)/ c(CH₃COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是。

体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H⁺），理由是。

已知100℃时，水的离子积为1×10^﹣¹² ，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=。

难度：中等题型:常考题来源：重庆市万州第二高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。

常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是(填序号)

①配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。

②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。

③将pH=2的CH₃COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。

④配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。

若25℃时，0.10 mol/L的CH₃COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=，由醋酸电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的倍。

已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为K_a=1.8×10^-5。常温下，0.1mol/L NaOH溶液V₁ mL和0.2mol/L CH₃COOH溶液V₂ mL混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。

①反应后溶液中离子浓度的大小关系为。

②V₁：V₂ (填“>”、“<”或“＝”)2:1

③c(CH₃COO^-)：c(CH₃COOH)=。

常温下，可用氨水吸收废气中的CO₂得到NH₄HCO₃溶液，在该溶液中，c(NH₄⁺)(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO₃^-)；反应NH₄⁺＋HCO₃^-＋H₂O

NH₃·H₂O＋H₂CO₃的平衡常数K＝。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝2×10^－⁵ ， H₂CO₃的电离平衡常数Ka₁＝4×10^－⁷ ， Ka₂＝4×10^－¹¹)

难度：中等题型:常考题来源：重庆市第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷

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4．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(NH₃·H₂O) /(mol·L^－1)	电离常数	电离度/%	c(OH^－) /(mol·L^－1)
0	16.56	1.37×10^－5	9.098	1.507×10^－2
10	15.16	1.57×10^－5	10.18	1.543×10^－2
20	13.63	1.71×10^－5	11.2	1.527×10^－2

： $\text{[math]}$

温度升高，NH₃·H₂O的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．电离常数 b．电离度 c．c(OH^－) d．c(NH₃·H₂O)

表中c(OH^－)基本不变的原因是。

常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_______(填字母，下同)。

氨水溶液中，下列做法能使c(NH₄⁺)与c(OH^－)比值变大的是________。

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ 4CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝-1200kJ·mol^－¹。对于该反应，温度不同(T₂>T₁)其他条件相同时，下列图像正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）

①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的产量一定增加；

③反应物的转化率一定增加； ④反应物物质的量浓度一定减小；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了催化剂

A: ①②

B: ②⑤

C: ③⑤

D: ③④⑥

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7．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

a．CH₄(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g)；K₁

b．CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)；K₂

则反应CH₄(g)＋2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋4H₂(g)；K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。

②T₁温度时，对于反应：CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ H₂(g)，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H₂O(g)。若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H₂O(g)，则下列说法正确的是。

A．CO的转化率将增大 B．达到新平衡时的反应热ΔH ＞ —Q

C．气体的密度将不变 D．H₂O的体积分数增大

将3 molH₂和2 molN₂充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H₂(g) ＋N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)

①达平衡时NH₃的浓度为c mol·L^-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH₃的浓度不为c mol·L^-1的是。

A．6 molH₂ + 4 molN₂

B．0.75 molH₂ + 0.75 molN₂ + 0.5 molNH₃

C．3 molH₂+ 1 molN₂ + 2 mol NH₃

② 若是在恒温恒容的容器中反应，达到平衡时NH₃的浓度为c₁ mol·L^-1 ，则cc₁（填“<”“>”或“=”），原因是。

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是（）

A: 该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c⁴(C)·c²(D)]/[c³(A)·c²(B)]

B: 0~5 min内A的反应速率为0.24 mol·L^－1·min^－1

C: 此时B的平衡转化率是40%

D: 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．已知在一定温度下，一定体积的密闭容器里存在如下平衡：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，若开始时充入2 mol SO₃ ，达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时充入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，则达到平衡时SO₂的转化率为（）

A: 20%

B: 60%

C: 80%

D: 90%

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
① Fe(s) + CO₂(g) FeO(s) + CO(g) ΔH₁	K₁	1.47	2.15
② Fe(s) + H₂O(g) FeO(s) + H₂(g) ΔH₂	K₂	2.38	1.67
③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) ΔH₃	K₃	？	？

则下列说法正确的是（）

A: ΔH₁＜0，ΔH₂＞0

B: 反应①②③的反应热满足关系：ΔH₂－ΔH₁＝ΔH₃

C: 反应①②③的平衡常数满足关系：K₁·K₂＝K₃

D: 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理市下关一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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