万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．工业燃煤、石油等化石燃料烧释放出大量SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前，在常温下处理SO₂主要采用碱液吸收法。

用过量的烧碱溶液吸收SO₂ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，若向所得的 $\text{[math]}$ 溶液滴入过氧化氢溶液，则溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)，发生反应的离子方程式为。

研究发现， $\text{[math]}$ 溶液也可以用来处理废气中的SO₂ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，查阅资料可知，常温下， $\text{[math]}$ 电离平衡常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①写出 $\text{[math]}$ 发生水解反应的离子方程式：；常温下，该反应的 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

若向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢通入0.08mol Cl₂ ，整个过程无气体逸出，忽略溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入Cl₂物质的量之间的变化曲线如图所示：

图片_x0020_100017

①a点pH=(填具体的数字)。

②下列说法错误的是(填标号)。

A．b点溶液中滴入紫色石蕊试液，此时原溶液不变色

B．c点溶液中存在 $\text{[math]}$

C．d点溶液中溶质只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D．a点溶液中存在 $\text{[math]}$

还可以采用多步法来处理废气中的SO₂：

第1步：用过理的浓氨水吸收SO₂ ，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应 $\text{[math]}$ K，则K=[已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]。

难度：中等题型:常考题来源：河北省石家庄市新乐市第一中学2020-2021学年高二下学期化学3月开学考试试卷

解析收藏试题篮

2．反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡后，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时刻改变某一外界条件时，反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河北省石家庄市新乐市第一中学2020-2021学年高二下学期化学3月开学考试试卷

解析收藏试题篮

3．已知反应：3M(g)+N(g)⇌P(s)+4Q(g)ΔH<0。图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )

A: 增大压强

B: 增加N的浓度

C: 加少量固体P

D: 升高温度

难度：中等题型:常考题来源：北京市八十中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

4． 84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。

资料： HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-8；H₂CO₃的电离常数为K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO^-。

84消毒液溶液呈(填“酸性”或“碱性”)。

84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
Ⅱ	分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃	溶液中无明显现象
Ⅲ	分别取（）mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃	溶液中无明显现象，略有刺激性气味

①实验Ⅲ中应分别取mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀。

②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精(填“能”或“不能”)混合使用。

84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：。

待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为。请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因：。

难度：中等题型:常考题来源：北京市八十中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

5．若反应：2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-373.4kJ·mol^-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法错误的是（）

A: 及时分离出 CO₂ ，使 Q 减小，Q ，因此平衡正向移动

B: 及时分离出 N₂ ，使 Q 减小，Q<K ，因此平衡正向移动

C: 降低温度，使 Q 减小，Q<K ，因此平衡正向移动

D: 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率

难度：中等题型:常考题来源：北京市八十中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

6．常温下，已知Ka₁（H₂CO₃）=4.3×10^-7 ， Ka₂（H₂CO₃）=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A: H₂R的二级电离常数Ka₂的数量级为10^-5

B: 在pH=4的溶液中：3c（R^2-）+）+c（H⁺）-c（OH^-）

C: 等体积、等浓度的NaOH浴液与H₂R溶液混合后，溶液中：（R^2-）2R）

D:

难度：中等题型:常考题来源：湖南省郴州市2021年高考化学3月模拟试卷

解析收藏试题篮

7．常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L^-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。已知K_a（HA）=10^-4.76。下列说法正确的是（）

A: 滴加HCl溶液的曲线为Ⅰ

B: 水的电离程度：b＞a＞c

C:

D: b点溶液中存在：c（Na⁺）=2[c（A^-）+c（HA）]

难度：中等题型:常考题来源：湖南省常德市2021年高考化学3月模拟试卷

解析收藏试题篮

8． CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：

I.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

	CO₂(mol)	H₂(mol)	CH₃OH(mol)	H₂O(mol)
反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

达到平衡时，反应a，b对比：CO₂的体积分数φ(a)φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。

下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。

II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。

已知：反应1：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0

反应2：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH>0

在密闭容器中通入3mol的的H₂和1mol的CO₂ ，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄的影响如图所示。

1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是和。M点平衡组成含量高于N点的原因是。

图中当CH₄和和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为。

III.在在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和和H₂ ，发生反应CO(g)＋2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与n(H₂)/n(CO)的关系如下图所示。

当 $\text{[math]}$ 时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图像中的(填“D”、“E”或“F”)点。

$\text{[math]}$ =时，CH₃OH的体积分数最大。

难度：困难题型:模拟题来源：吉林省延边州2021年高考理综-化学2月模拟试卷

解析收藏试题篮

9．在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入体积为3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是（）

温度	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n(A)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(A)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

A: 温度：T₁>T₂

B: 反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化

C: 在温度T₁时，0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

D: 保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省宁波市2021年高考化学模拟试卷

解析收藏试题篮

10．丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：

，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L^-1 ，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（）

A: a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等

B: b、c两点的逆反应速率：v(b)

C: 100 ℃时，0～5 h 之间丙酮的平均反应速率为 0.14x mol·L^-1·h^-1

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省临沂市2021年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮