万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．关于反应CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l)⇌CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l) ΔH= -2.7kJ·mol^-1 ，下列说法正确的是（）

A: 因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0

B:

C: 加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大

D: 因为反应的ΔH接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大

难度：中等题型:常考题来源：浙江省名校协作体2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

2． 80℃时，NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO₂和SO₂ ，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50%，下列说法错误的是( )

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO₂)/(mol·L^-1)	0.10	0.20	0.20
c(SO₂)/(mol·L^-1)	0.10	0.10	0.20

A: 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO₂)=0.025mol·L^-1·min^-1

B: 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

C: 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH＜0

D: 容器乙中若起始时改充0.10mol·L^-1NO₂和0.20mol·L^-1SO₂ ，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

难度：中等题型:常考题来源：山东省滕州市第一中学2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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3．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

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请回答下列问题：

在“图1”中，曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

下列说法正确的是_______。

从反应开始到建立平衡，v(H₂)＝；该温度下CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)的化学平衡常数为。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。

已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)⇌CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol，又知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请用热化学方程式表示CH₃OH(g)完全燃烧热。

难度：中等题型:常考题来源：宁夏银川一中2020-2021学年高三下学期理综-化学开学考试试卷

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4． 2019年全球二氧化碳排放量预计增幅为0.6%，低于2017年的1.5%，以及2018年的2.1%，增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。

一种途径是用CO₂转化为成为有机物实现碳循环。如：

C₂H₄(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(l) △H=-44.2kJ•mol^-1

2CO₂(g)+2H₂O(l) $\text{[math]}$ CH₄(g)+3O₂(g) △H=+1411.0kJ•mol^-1

已知2CO₂(g)+3H₂O(l) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(l)+3O₂(g)其逆反应的活化能为E_akJ•mol^-1 ，则正反应的活化能为kJ•mol^-1。

利用工业废气中的CO₂可以制取气态甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

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①三个反应中活化能最低的是(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。

②已知反应III在a点时已达平衡状态，则a点的平衡常数K=。

③b点v(正)v(逆)(填“﹥”，“﹤”，“=”)。

④a点的转化率比c点高的原因可能是。(写出一条即可)

中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

图片_x0020_100029

①原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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5．反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是( )

温度(K)	化学平衡常数
温度(K)	反应I：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O	反应II：4NH₃+3O₂ $\text{[math]}$ 2N₂+6H₂O	反应III：2NO+O₂ $\text{[math]}$ 2NO₂
500	1.1×10²⁶	7.1×10¹⁴	1.3×10²
700	2.1×10¹⁹	2.6×10²⁵	1.0

A: 升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率

B: 通过减小氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II

C: 在氧化炉中使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量

D: 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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6．在密闭容器中发生储氢反应：LaNi₅(s)+3H₂(g) $\text{[math]}$ LaNi₅H₆(s) △H=-301kJ•mol^-1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是( )

A: 当LaNi₅H₆的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态

B: 若温度不变，压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H₂的压强仍为2MPa

C: 缩小容器的容积，重新达到平衡时H₂的浓度增大

D: 升高温度有利于储氢

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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7．甲醇—水蒸气重整法所得氢气是电动汽车燃料电池的理想氢源。反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 会损害燃料电池的交换膜。在压强、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下， $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 的产率和 $\text{[math]}$ 的物质的量如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下达平衡状态时的变化)。已知： $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是( )

A:

B: 210℃升温至270℃时，反应Ⅰ的活化能增大

C: 温度升高，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增加的更多

D: 温度升高，n(CO)的实际值与平衡值相差越来越大，原因是催化剂对CO的选择性升高

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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8．在四个恒容密闭容器中按表中相应量充入气体，发生反应 $\text{[math]}$ ，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是( )

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容器	容积/L	起始物质的量/mol
容器	容积/L	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	$\text{[math]}$	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	$\text{[math]}$	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04