万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定温度下，向 $\text{[math]}$ 恒容容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

前 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ，达平衡时 $\text{[math]}$ 的平衡体积分数为。

由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为，随着反应温度升高，该反应的平衡常数(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

保持温度不变，起始时向容器中充入 $\text{[math]}$ ，达平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为。

难度：中等题型:常考题来源：四川省乐山市沫若中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

2．下列事实中不能用勒·夏特列原理解释的是( )

A: 光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强

B: 向含有[Fe(SCN)]²^＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或退去

C: 加入催化剂有利于氨的氧化反应

D: 用排饱和食盐水法除去Cl₂中的HCl

难度：中等题型:常考题来源：四川省乐山市沫若中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

3．铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。

铁通过对N₂、H₂吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为： $\text{[math]}$

①若用、和分别表示N₂、H₂和NH₃ ，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，其中能量状态最低的是(填字母序号)；

图片_x0020_959216508

②在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中，分别加入n₁ mol N₂和n₂ mol H₂发生上述反应，实验时c(N₂)随时间(t)的变化如图所示。与实验b相比，实验a、实验c分别改变的实验条件可能为、(分别仅改变一个条件)。

图片_x0020_1011076550

Fe₂O₃与CH₄反应可制备“纳米铁粉”，其反应为： $\text{[math]}$ △H₂

①此反应化学平衡常数的表达式为。

②一定温度下，将一定量的Fe₂O₃(s)和CH₄(g)置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是。

A．混合气体的密度不再改变 B．铁的物质的量不再改变

C．CO和H₂的浓度之比为1：2 D．v_正(CO)=2v_逆(H₂)

③一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol Fe₂O₃(s)和0.6 mol CH₄(g)进行上述反应，反应起始时压强为p，反应进行至5 min时达到平衡状态，测得此时容器的压强是起始压强的 $\text{[math]}$ 倍。5 min内用Fe₂O₃(s)表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ；该温度下反应的分压平衡常数K_p=(用含p的式子表示；已知：气体分压 $\text{[math]}$ 气体总压 $\text{[math]}$ 气体体积分数)。

难度：中等题型:常考题来源：四川省乐山市沫若中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

4．

Shibata曾做过下列实验：

①使纯H₂缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0192。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0250。根据上述实验结果判断，还原CoO( s)为Co(s)的倾向是COH₂(填“大于”或“小于”)。

近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl):c(O₂)分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

图片_x0020_899169562

①由图可推知该反应的∆H0(填>、<、=，下同)平衡常数K(300℃)K(400℃)

②曲线C代表进料浓度比c(HCl):c(O₂)为，设HCl初始浓度为c₀ ，根据进料浓度比c(HCl):c(O₂)=4:1的数据计算K(400℃)=(列出计算式)。

③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl):c(O₂)过高的不利影响是。

④Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl₂(s)=CuCl(s)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g) ∆H₁=+89kJ∙mol^-1

CuCl(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CuO(s)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g) ∆H₂=-25 kJ∙mol^-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ∆H₃=-120 kJ∙mol^-1

则4HClg)+O₂ (g)=2C1₂(g)+2H₂O(g)的∆H=kJ∙mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市新津中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

5．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O₂的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/ (×10⁵Pa)	温度/℃	NO达到所列转化率需要的时间/s
压强/ (×10⁵Pa)	温度/℃	50%	90%	98%
1.0	30	12	250	2830
1.0	90	25	510	5760
8.0	30	0.2	3.9	36
8.0	90	0.6	7.9	74

根据表中数据，下列说法错误的是( )

A: 升高温度，反应速率加快

B: 增大压强，反应速率加快

C: 在1.0×10⁵ Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应不一定达到平衡

D:

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市新津中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

6．在密闭容器中进行反应：X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.2mol·L^-1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )。

A: Z为0.3 mol·L^-1

B: Y₂为0.4 mol·L^-1

C: X₂为0.2 mol·L^-1

D: Z为0.4 mol·L^-1

难度：中等题型:常考题来源：山西省沁源县第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

7．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq) + 20H^-(aq) 下列叙述正确的是（）

A: 给溶液加热，溶液的pH升高

B: 恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH升高

C: 向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多

D: 向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多

难度：中等题型:常考题来源：山西省沁源县第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

8． t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( )

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
2min末浓度/mol·L^-1	0.08	a	b
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

A: 平衡时，X的转化率为20%

B: t℃时，该反应的平衡常数为40

C: 增大平衡后的体系压强，v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

D: 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L^-1·min^-1

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省盘锦市育才学校2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

9．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是( )

A: 30~40min间该反应使用了催化剂

B: 反应方程式中的x=1，正反应为放热反应

C: 30min时降低温度，40min时升高温度

D: 8min末A的反应速率为0.125mol·L^-1·min^-1

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省盘锦市育才学校2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

10．某同学为探究K_w的影响因素，做了如下探究。

查阅资料，不同温度下水的离子积常数。

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
K_w/10^-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

由此推出：随着温度的升高，K_w的值；水的电离程度；水的电离平衡向移动，水的电离过程是过程。

取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表：

	纯水	加少量盐酸	加少量NaOH
c(H⁺)	1.0×10^-7 mol·L^-1	增大
c(OH^-)	1.0×10^-7 mol·L^-1		增大
c(H⁺)和c(OH^-)大小比较	c(H⁺)=c(OH^-)	c(H⁺)c(OH^-)	c(H⁺) c(OH^-)
水的电离平衡移动方向
K_w值	1.0×10^-14

综上所述，可得出如下结论：

①温度、均能影响水的电离平衡。

②K_w只受的影响，而与其他因素无关。

难度：中等题型:常考题来源：江西省赣州市第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮