万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中k_正、k_逆为速率常数，c为各组分的物质的量浓度。回答下列问题：

若按 $\text{[math]}$ 的投料比将 $\text{[math]}$ 与CO充入VL的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

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①压强P₁、P₂、P₃由小到大的顺序是。

②T₁℃，若向该容器中充入3.0 mol $\text{[math]}$ 和3.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则0~5 min内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则N点的 $\text{[math]}$ 。

③X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是。

若向起始温度为325℃的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 mol CO和3 mol $\text{[math]}$ ，发生反应，体系总压强 $\text{[math]}$ 与时间 $\text{[math]}$ 的关系如图中曲线Ⅰ所示；曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。

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①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为。

②体系总压强先增大后减小的原因为。

③该条件下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为%(结果保留一位小数)。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

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2．天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。

CH₄与CO₂经催化反应可制得合成气：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g） ΔH

已知：反应1：CH₄（g）=C（s）+2H₂（g） ΔH₁=+75kJ/mol

反应2: 2CO（g）=C（s）+CO₂（g） ΔH₂=-172kJ/mol 则该催化反应的ΔH=kJ/mol。

工业上可用CO和H₂合成二甲醚，其反应为: 2CO（g）+4H₂ （g）=CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率AB（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CO的转化率AB。

工业上可用CO和H₂合成甲醇，其反应为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。

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①下列能表明该反应已达到平衡状态的是。

a v（H₂）=2v（CH₃OH） b c（ CO）/c（ CH₃OH）=7: 3时

c c（H₂）/c（ CH₃OH）=2: 1时 d 容器中气体的压强不再变化

②该化学反应10min内生成CH₃OH的反应速率v（CH₃OH）= 。

③该温度下，反应的平衡常数为（列出计算式即可）。

④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和 x mol H₂ ，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=。

难度：中等题型:常考题来源：河北省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

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3．羰基硫(COS)广泛存在于煤、石油和天然气为原料的化工生产中，不经处理直接排放会引起大气污染，石油化工中产生的羰基硫可通过以下方法脱除。

Ⅰ.干法脱除：在催化剂存在下，COS和H₂可发生两个平行反应：

i. COS(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO(g)△H₁=-17kJ/mol

ii. COS(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CH₄(g)+H₂O(g) △H₂

已知：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)△H=+206kJ/mol，则△H₂=。

T₁℃时，向10L恒容密闭容器中充人1molCOS和4molH₂ ，发生反应i和ii。5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%且其平衡分压为P₁。

①0-5min内，v(COS)=。

②反应i的平衡常数K=。

③若在起始温度为T₁℃的绝热容器中重复上述实验，H₂的平衡分压P₂P₁(填“>”“=”或“<”)，理由为。

Ⅱ.湿法脱除：原理为COS+4OH^-=S^2-+CO₃^2-+2H₂O。温度为293K时，将COS以固定流速匀速通入一定浓度的NaOH溶液中，测得体系内c(S^2-)随时间(t)的变化如图所示：

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由图可知，增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据为。

在上述反应体系中同时加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，发生反应的化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：福建省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

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4．已知反应：X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) △H=-akJ·mol^-1（a>0）。下列说法正确的是( )

A: 达到平衡状态时，放出的热量一定小于a kJ

B: 向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大

C: 当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态

D: 若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态

难度：中等题型:常考题来源：浙江省淳安县汾口中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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5．

（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

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2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N₂和H₂生成NH₃的反应为：1/2N₂（g）+3/2H₂（g） $\text{[math]}$ NH₃（g）∆H(298K)=-46.2KJ•mol^-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：N₂（g）→2N*；H₂（g）→2H*；

表面反应：N*+H* $\text{[math]}$ NH*； $\text{[math]}$ ；NH₂*+H* $\text{[math]}$ NH₃*

脱附：NH₃* $\text{[math]}$ NH₃（g）

其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为标准压强（1X10⁵Pa），pNH₃、pN₂和pH₂为各组分的平衡分压，如pNH₃=xNH₃p，p为平衡总压，xNH₃为平衡系统中NH₃的物质的量分数。

①N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为w，则 $\text{[math]}$ =（用含w的最简式表示）

②下图中可以示意标准平衡常数 $\text{[math]}$ 随温度T变化趋势的是。

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实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X10⁵Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。

①分析说明原料气中N₂过量的理由。

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。

A．合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零

B．控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

C．当温度、压强一定时，在原料气（N₂和H₂的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D．基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E.分离空气可得N₂ ，通过天然气和水蒸气转化可得H₂ ，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

（二）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl₂通入KOH溶液，然后滴入含Fe³⁺的溶液，控制温度，可制得K₂FeO₄。

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请写出“化学法”得到FeO₄^2-的离子方程式。

请写出阳极的电极反应式（含FeO₄^2-）。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省淳安县汾口中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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6．对于可逆反应A(g)+3B(s) $\text{[math]}$ C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A: v(A)=2 mol·L^-¹·min^-¹

B: v(A)=0.2 mol·L^-¹·s^-¹

C: v(C)=0.1 mol·L^-¹·s^-¹

D: v(D)=0.4 mol·L^-¹·min^-¹

难度：中等题型:常考题来源：江西省新建一中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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7．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

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A: 该反应的ΔH＞0

B: 若该反应在T₁℃、T₂℃时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂

C: 在T₂℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ_正＞υ_逆

D: 若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)

难度：中等题型:常考题来源：江西省新建一中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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8．下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A:

B: 工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C: SO₂催化氧化成SO₃的反应，需要使用催化剂

D: H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

难度：中等题型:常考题来源：江西省新建一中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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9．回答下列问题：

某浓度的氨水中存在平衡：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺＋ OH^－，如想增大NH₄⁺的浓度而不增大OH^－的浓度，可采取的措施是填字母）。

a.适当升高温度 b.加入NH₄Cl固体

c.通入NH₃d.加入少量浓盐酸

常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H^＋）变化情况是：

醋酸溶液中c（H^＋）（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H^＋）（填“增大”、“减小”或“不变”）

②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H^＋）盐酸溶液中的c（H^＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

④使温度都升高20 ℃后，两溶液中c（H^＋）比较：醋酸盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

⑤ 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。

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将0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是（填字母）。

a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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10．砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂O₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

画出砷的原子结构示意图。

工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是。

已知：2As(s)+ $\text{[math]}$ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) △H₁

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) △H₂

2As(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=As₂O₅(s) △H₃

则反应As₂O₅(s)+3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s)的△H=。

298K时，将20mL3xmol•L^-1Na₃AsO₃、20mL3xmol•L^-1I₂和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO $\text{[math]}$ (aq)+I₂(aq)+2OH^-(aq) $\text{[math]}$ AsO $\text{[math]}$ (aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。溶液中c(AsO $\text{[math]}$ )与反应时间 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

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①下列可判断反应达到平衡的是 (填字母代号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I^-)=2v(AsO $\text{[math]}$ )

c. $\text{[math]}$ 不再变化

d.c(I^-)=ymol•L^-1

②t_m时，v_逆t_n时v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。

③若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省长沙市第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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