万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．二甲醚(CH₃OCH₃)被称为“21世纪的清洁燃料”。以 CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：

I. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$

回答下列问题：

反应 $\text{[math]}$ 的△H=。

在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得 CO₂平衡转化率和平衡时 CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 的选择性= $\text{[math]}$ ×100%。其中表示平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性的是曲线(填"①"或"②")；温度高于 300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是；为同时提高 CO₂的平衡转化率和平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性，应选择的反应条件为(填标号)。

a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压

也可以利用甲醇脱水制备二甲醚： $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ，其中 K_p为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度。

①为提高 CH₃OCH₃的平衡产率，可以采取的措施有(任写一条)。

②473 K时，在密闭容器中加入一定量 CH₃OH(g)，采用合适的催化剂进行反应，达到平衡时体系中 CH₃OCH₃(g)的物质的量分数为(填标号)。

a.＜ $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ ~ $\text{[math]}$ d. ＞ $\text{[math]}$

对于反应 $\text{[math]}$ ，反应速率v=v_正-v_逆=k_正p(CO₂)·p(H₂)-k_逆p(CO)·p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。

①降低温度，k_正-k_逆(填"增大"、"减小"或"不变")；

②在TK、101kPa下，按照 $\text{[math]}$ 投料，CO₂转化率为50%时， $\text{[math]}$ ，用气体分压表示的平衡常数 K_p=。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省临沂市2021年高考化学一模试卷

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2．在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下列有关说法正确的是（）

体积

投料

200℃时

HCl平衡转化率

400℃时

HCl平衡转化率

容器I

1L

4mol HCl(g)、1mol O₂(g)

90%

75%

容器II

2L

Xmol HCl(g)、2mol O₂(g)

α₁

α₂

A: 该反应的ΔH>0

B:

C: 400℃时，若X >8，则α₂>75%

D: 400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO₂(g)和1molCl₂(g)，此时v (正)> v (逆)

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省宿迁市2021年高考化学二模试卷

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3．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO₂的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H₂(g)＋2CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)，温度对 CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法错误的是（）

A: 正反应为放热反应

B: 化学平衡常数：K_M＞K_N

C: 当温度高于 250 ℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的

D: 若初始投料比 n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1，则图中 M 点的乙烯体积分数约为 7.7%

难度：中等题型:模拟题来源：广东省汕头市2021年高考化学一模试卷

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4．用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 与燃料 $\text{[math]}$ 反应是一种清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是( )

A: ①和②是主反应，反应③是副反应

B: 反应③达到平衡后压缩容器体积，再次平衡时平衡常数增大

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：广东省揭阳市2021年高考化学2月模拟试卷

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5．乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

t℃下，将1.00 $\text{[math]}$ 乙苯加入体积为1L的密闭容器中，发生上述反应。反应时间与容器内气体总物质的量、总压强的数据如下表所示。

时间/ $\text{[math]}$	0	10	20	30	40
总物质的量/ $\text{[math]}$	1.00	n₁	n₂	n₃	n₄
总压强/100 $\text{[math]}$	1.00	1.25	1.35	1.40	1.40

①n₄₌，平衡时乙苯的转化率为。

②列式计算t℃下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。( $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)

实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。测得温度和投料比M［ $\text{[math]}$ (乙苯)］对乙苯平衡转化率的影响如图所示。

①图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为。

②图中投料比( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的大小顺序为，理由是。

其他条件相同，在甲、乙两种催化剂的作用下，乙苯转化率与温度的关系如图所示。在甲催化剂的作用下，图中N点处(对应温度为320℃)乙苯的转化率 (填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于320℃时，乙苯的转化率降低的原因可能是。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省揭阳市2021年高考化学2月模拟试卷

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6．高炉炼铁过程中发生的反应： $\text{[math]}$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法错误的是( )

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：广东省惠州市2021年高考化学三模试卷

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7．利用气相沉积法制备 TiN 的反应为 2TiCl₄(g)十N₂(g)＋4H₂(g) $\text{[math]}$ 2TiN(s)+8HCl(g) △H=-346.2 kJ·mol^-1.现将一定量的三种反应物投入到密闭容器中，测得反应过程中 TiN的质量(m)和反应体系的压强(p)随温度的变化如图所示。则下列说法正确的是( )

A: 曲线Ⅰ表示的是 TiN 的质量随温度变化曲线

B: 曲线Ⅱ中 a、b、c 三点均已达到平衡状态

C: 混合气体的平均摩尔质量：M(a)＞M(c)

D: 该反应的平衡常数：K(b)＜K(c)

难度：中等题型:模拟题来源：福建省漳州市2021年高考理综-化学一模试卷

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8．在1L密闭容器中，充入4mol N₂O₅ ，加热到t℃,发生如下反应：

①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g)；

②N₂O₃(g) N₂O(g)+O₂(g)

反应达到平衡时，测得N₂O₃为1.7 mol，O₂为4.5 mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为（）

A: 1.9

B: 7.65

C: 8.5

D: 9.1

难度：中等题型:常考题来源：湖北省部分省重点中学2020-2021学年高二下学期化学3月月考试卷

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9．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

该反应的化学方程式为；

从开始至2min，B的平均反应速率为；平衡时，C的物质的量为；

下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________（填序号）；

在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是____________（填序号）。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省高邮临泽中学2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

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10．二甲醚(CH₃OCH₃) 是无色气体，可作为一种新型能源。甲醇脱水两步法是目前工业合成二甲醚的主流技术，涉及的反应如下：

CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁=-90.7 kJ·mol^-1　 ①

2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1　 ②

请回答：

有利于提高二甲醚产率的措施有______

为了研究CO和H₂的最佳投料比，恒温下将1molCO置于恒容密闭容器，改变H₂的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示(假设该条件下只发生反应①)。请判断a、b、c三点CO的转化率大小关系，并说明判断依据

图片_x0020_100023

合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂。向恒温体系中不断匀速通入甲醇，反应均未达到平衡，不同硅铝比(I、II)与生成二甲醚的速率关系如图所示：

图片_x0020_100024

①在0~30min内，不同催化剂下二甲醚的产量大小关系为：III(填“>”、“＜”或“=”)。

②工业上选择适合的硅铝比为0.15，说明其原因

在某温度下，向密闭容器中加入CH₃OH发生反应②，反应到t₁时刻测得各组分的浓度分别为：c(CH₃OH)=0.47 mol·L^-1、c(CH₃OCH₃)=1.2 mol·L^-1、c(H₂O)=1.2 mol·L^-1 ， t₂时刻反应达到平衡。已知反应②在该温度下的平衡常数为400，请在图中画出t₁~t₂内，c(CH₃OCH₃)的变化曲线。

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难度：中等题型:常考题来源：浙江省名校协作体2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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