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部编版： 必修1
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  • 1． 已知25℃、101KPa下：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol  ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

    △H=-Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（　　）
    A: 碳的燃烧热为Q1kJ/mol
    B: 2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量
    C: 一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多
    D: 碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习
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  • 2． 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）

    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．

    A: ①
    B: ④
    C: ②④
    D: ②③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习
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  • 3． 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．

    已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1

    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2

    ③Sn（s，灰）=Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1

    下列说法正确的是（　　）
    A: △H1＞△H2
    B: 灰锡和白锡本质上是同一种物质
    C: 相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快
    D: 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习
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  • 4． 常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ．mol﹣1），根据下表键能数据（kJ•mol﹣1）回答问题：

    化学键

    C﹣F

    C﹣Cl

    C﹣I

    H﹣H

    S=S

    H﹣S

    键能

    427

    330

    218

    436

    255

    339
    由表中数据预测C﹣Br键的键能范围：＜C﹣Br键能＜（回答数值和单位）

    热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）；△H=QkJ•mol﹣1；则Q=

    已知下列热化学方程式

    O2 （g）=O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1

    PtF6（g）+e﹣=PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1

    O2+PtF6﹣（s）=O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1

    则反应O2（g）+ （g）=O2+PtF6﹣（s），△H= kJ•mol﹣1 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习
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  • 5． 已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b的关系为（　　）

    P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣a kJ•mol﹣1

    4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣b kJ•mol﹣1 ．

    A: a＜b
    B: a=b
    C: a＞b
    D: 无法确定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习
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  • 6． 取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3 ， 则下列关系正确的是（　　）
    A: Q3＞Q2＞Q1     
    B: Q1＞Q2＞Q3    
    C: Q1＞Q3＞Q2    
    D: Q2＞Q1＞Q3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习
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  • 7． 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（　　）
    A: A→F，△H=﹣△H 6
    B: △H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1
    C: C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6
    D: △H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习
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  • 8． 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．

    已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）

    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）

    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）

    若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）
    A: Q1+Q2+Q3                               
    B: 0.5（Q1+Q2+Q3）
    C: 0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3                  
    D: 1.5 Q1﹣0.5 Q2+0.5Q3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习
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  • 9． 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

    已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ•mol﹣1

    ②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ•mol﹣1

    ③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ•mol﹣1

    则a，b，c三者的大小关系是（　　）
    A: a＞c＞b
    B: b＞c＞a
    C: a=b=c
    D: 无法比较
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习
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  • 10． 已知常温常压下，N≡N键的键能是946KJ/mol、N﹣H键的键能是391KJ/mol、H﹣H 键的键能是436KJ/mol．现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2 ， 达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 达到平衡时放出热量Q2 kJ．则下列关系式正确的是（　　）
    A: 92＞Ql＞2Q2      
    B: 92=Q1＜2Q2      
    C: Q1=2Q2=92
    D: Q1=2Q2＜92
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习
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