万考题-全国中小学题库

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1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中错误的是( )

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A: A→F　ΔH=-ΔH₆

B: A→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C: ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

D: ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

难度：中等题型:常考题来源：福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：

在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) △H 。

①已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁＝＋180.5kJ·mol^－¹ ， C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂＝－393.5 kJ·mol^－¹ ， 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₃＝－221kJ·mol^－¹ ，则△H=。

②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n(CO₂)随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO₂表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为。

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活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO₂、N₂两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

	活性炭/mol	NO/mol	CO₂/mol	N₂/mol	P/MPa
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300	3.93
X	2.005	0.0500	0.0250	0.0250	4.56

容器中发生反应的化学方程式为C(s) +2NO(g)⇋ CO₂(g) +N₂(g)；根据上表数据，并判断X200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数K_p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：。

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难度：中等题型:常考题来源：福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．已知反应：HCl（g）＝ $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）△H＝+92.3kJ•mol^﹣1 ，则反应H₂（g）+Cl₂（g）＝2HCl（g）的△H为（）

A: ﹣184.6kJ•mol^﹣1

B: ﹣92.3kJ•mol^﹣1

C: ﹣369.2kJ•mol^﹣1

D: +92.3kJ•mol^﹣1

难度：中等题型:常考题来源：广东省肇庆联盟校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )

A: 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关

B: 盖斯定律遵守能量守恒定律

C: 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D: 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

难度：简单题型:常考题来源：广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二上学期（华文部）化学期末考试试卷

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5．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

① H₂(g) +I₂(?) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H₁=－9.48kJ·mol^－¹

② H₂(g) +I₂(?) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H₂=+26.48kJ·mol^－¹

下列判断错误的是（）

A: ①中的I₂为气态，②中的I₂为固态

B: ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C: 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D: l mol固态碘升华时将吸热35.96kJ

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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6．研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

氧化还原法消除NO_x的转化如下：NO

NO₂

N₂

已知：NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol^－¹

2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol^－¹

则反应Ⅰ的热化学方程式为。

有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O₂(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现？(填“能”或“否”)，依据是。

一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数K_a＝1.70×10^－⁴。

①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因。

②向20 mL 0.1 mol·L^－¹的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L^－¹的盐酸，混合液呈(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为。

活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

温度	固体活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
200 ℃	2.000	0.040 0	0.030 0	0.030 0
335 ℃	2.005	0.050 0	0.025 0	0.025 0

①该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将(填“增大”“减小”或“不变”)。

③计算反应在335 ℃时的平衡常数为。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春外国语学校2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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7．工业上利用 CO、CO₂、H₂ 在催化剂作用下合成甲醇。已知在一定温度和压强下：

①H₂(g)＋1/2O₂(g) ═ H2O(l) △H1＝－285.8 kJ/mol；

②2CO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) △H2＝－566 kJ/mol；

③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋2H2_O(l) △H₃＝－761.7 kJ/mol。

CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H＝。

一定温度下，CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)在 2 L 的容器中进行反应，充入 n(H₂)/n(CO)的值与平衡时反应物的转化率关系如图。

①α 代表(填 H₂ 或 CO)的转化率。

②若反应开始时，充入 6 mol H₂ 和 3mol CO，则 A 点平衡时 K＝，p(平)/p(始)＝。A 点平衡时再充入CO、H₂、CH₃OH 各 1 mol，此时 V _正V _逆。(填“＞”、“＜”、“＝”)

2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0。将一定量的 NO₂ 气体充入注射器中并密封，拉伸和压缩注射器过程中气体的透光率随时间变化。(气体颜色越深，透光率越小)

①a 点的操作为。

②e 点平衡向移动。

③固定注射器容积，c 点时再充入一定量 N₂O₄ ，则 NO₂ 转化率。(填“增大”、“减小”、“不变”)

难度：中等题型:常考题来源：吉林省榆树一中五校联考2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．下列有关说法符合题意且解释合理的是（）

	说法	解释
A	一定温度压强下，2 g H₂ 和 4 g H₂ 完全燃烧，后者燃烧热的数值大	4 g H₂ 放出热量多
B	2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H＝－Q kJ/mol，平衡后再加入 SO₂ ， Q 增大	平衡右移，放出热量增多
C	向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO₃ 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)
D	等物质的量浓度 Na₂CO₃的 pH 大于 CH₃COONa	H₂CO₃ 的酸性比 CH₃COOH 强