万考题-全国中小学题库

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1．碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下列问题:

一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al₂O₃+15C+5N₂=2Al₂₃O₂₇N₅+15CO ,产物Al₂₃O₂₇N₅中氮的化合价为,该反应中每生成1 mol Al₂₃O₂₇N₅,转移的电子数为N_A。

真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:

Al₂O₃(s)+3C(s) =Al₂OC(s)+2CO(g) ΔH₁

2Al₂OC(s)+3C(s) =Al₄C₃(s)+2CO(g) ΔH₂

2Al₂O₃(s)+9C(s)= Al₄C₃(s)+6CO(g) ΔH₃

①ΔH₃=(用ΔH₁、ΔH₂表示)。

②Al₄C₃可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为。

下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO₂平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知K_p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。

Ⅰ.Mn₃C(s)+4CO₂(g) $\text{[math]}$ 3MnO(s)+5CO(g) K_p(Ⅰ)

Ⅱ.Mn(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ MnO(s)+CO(g) K_p(Ⅱ)

Ⅲ.Mn₃C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 3Mn(s)+2CO(g) K_p(Ⅲ)

①ΔH>0的反应是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn₃C(s)和0.4 mol CO₂,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO₂)=。

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO₂(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是(填字母)。

A.容器的体积不再改变

B.固体的质量不再改变

C.气体的总质量不再改变

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高考理综-化学五模考试试卷

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2．氮氧化物(主要为NO和NO₂)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。

用尿素[CO(NH₂)₂]吸收氮氧化物是一种可行的方法。

①尿素在高温条件下与NO₂反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是。

②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO₂和NH₃ ，在恒定温度下使其发生反应2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：

则A点的v_正(CO₂)(填“>”“<”或“=”)B点的v_逆(H₂O)，原因是。

已知O₃氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H₁=akJ·mol^－1 ， NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)△H₂=bkJ·mol^－1 ， 6NO₂(g)+O₃(g)=3N₂O₅(g)△H₃=c kJ·mol^－1 ，则反应4NO₂(g)+O₂(g)=2N₂O₅(g)的△H=kJ·mol^－1。

氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO₂混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为；已知常温下，K_a(HNO₂)=5×10^－4,则反应HNO₂(aq)+NaOH(aq) $\text{[math]}$ NaNO₂(ag)+H₂O(1)的平衡常数K=，相同物质的量浓度的HNO₂、NaNO₂混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省菏泽市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷

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3．断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl₂和H₂生成1molHCl时的反应热为（）

A: 吸热91.5kJ

B: 放热91.5kJ

C: 吸热183kJ

D: 放热183kJ

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市中山中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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4．

Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

已知：C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－¹

H₂（g）＋ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）　ΔH₂＝－241.8 kJ·mol^－¹

CO（g）＋ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）　ΔH₃＝－283.0 kJ·mol^－¹

则煤气化主要反应C（s）＋H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g）的ΔH＝。

Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H₂（g）＋2CO（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol^－¹。

如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

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在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H₂和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H₂（g）＋2CO（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
n（H₂）/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n（CO）/mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n（CH₃OCH₃）/mol	0	0.15	—	—	0.4
n（H₂O）/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝mol·L^－¹·min^－¹；

②达到平衡时，H₂的转化率为；

③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝；

④能表明该反应达到平衡状态的是（填序号）；

A CO的转化率等于H₂O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变

C v（CO）与v（H₂）的比值不变 D 混合气体的密度不变

⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H₂和0.4 mol CH₃OCH₃（g），则化学平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）。

难度：中等题型:常考题来源：广西柳江中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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5．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

CO可用于高炉炼铁。

已知：Fe₃O₄(s)+4CO(g)—3Fe(s)+4CO₂(g)△H=akJ·mol^-1

3Fe₂O₃(s)+CO(g)——2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H=bkJ·mol^-1

则反应Fe₂O₃(s）+3CO(g）—2Fe(s)+3CO₂(g)的△H= kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示）。

一定条件下，CO₂和CO可以互相转化。某温度下，在容积为2L的密闭容器中按甲、乙两种方式投入反应物发生反应CO₂(g）+H₂(g）=CO(g)+H₂O(g)。

容器	反应物
甲	8molCO₂(g)、16 molH₂(g)
乙	wmol CO₂(g)、xmol H₂(g)、y mol CO(g)、zmol H₂O(g)

甲容器15min后达到平衡，CO₂的平衡转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v（H₂)=，该温度下反应的平衡常数K= 。欲使平衡后乙容器与甲容器中相同气体的体积分数分别相等，则w、x、y、z需满足的关系是y= （用含x、w的代数式表示），且。

已知反应C₆H₅CH₂CH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ C₆H₅CH=CH₂(g)+CO(g)+H₂O(g)

△H。温度、压强对乙苯的平衡转化率的影响如下图所示：

则该反应的△H0（填“>”“<”或“=”)，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是。

CO可被NO₂氧化：CO+NO₂ $\text{[math]}$ CO₂+NO。当温度高于225℃时，反应速率V_正=k_正·C（CO）·c（NO₂），v_逆=k_逆·c（CO₂）·c（NO)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，则k_正、k_逆与该反应的平衡常数K之间的关系为K= 。

难度：中等题型:模拟题来源：黑龙江省哈尔滨市哈三中2018-2019学年高考理综-化学三模考试试卷

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6． 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是（）

A: 相同条件下，K(s)的(ΔH₂′+ΔH₃′)2+ΔH₃)

B: ΔH₄的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C: ΔH₅<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH₅′>ΔH₅

D: ΔH₇<0，且该过程形成了分子间作用力

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高考化学模拟考试试卷

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7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；则反应P₄(白磷)＋3O₂=P₄O₆的能量变化为（）

A: 释放1638 kJ的能量

B: 吸收1638 kJ的能量

C: 释放126 kJ的能量

D: 吸收126 kJ的能量

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3KJ·mol^－1。分别向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，下列关系正确的是（）

A: △H₁＞△H₂＞△H₃

B: △H₁＜△H₂＜△H₃

C: △H₁＞△H₂＝△H₃

D: △H₁＝△H₂＜△H₃

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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9．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且C(s) ＋1/2O₂(g) ＝ CO(g) △H ＝－110.5 kJ/mol；CO(g) ＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) △H ＝－283 kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）

A: 172.5 kJ

B: 1149 kJ

C: 517.5 kJ

D: 283kJ

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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10． NH₃是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂（g）+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=－92kJ•mol^-1。

已知：N₂(g) $\text{[math]}$ 2N(g);H₂(g) $\text{[math]}$ 2H(g)，则断开1mol

N－H键所需要的能量是kJ。

有利于提高合成氨平衡产率的条件是。

向一个恒温恒压容器充入1molN₂和3molH₂模拟合成氨反应，右图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

若体系在T₁、60MP_a下达到平衡。

①此时平衡常数K_p（MP_a）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留3位小数）。

②T₁T₂（填“>”、“<”或“=”）。

合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：

第一步 N₂（g）→ 2N^*；H₂（g）→ 2H^*（慢反应）

第二步 N^*+H^* $\text{[math]}$ NH^*；NH^*+H^* $\text{[math]}$ NH₂^*；NH₂^*+H^* $\text{[math]}$ NH₃^*；（快反应）

第三步 NH₃^* $\text{[math]}$ NH₃(g)（快反应）

比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂的大小：E₁E₂（填“>”、“<”或“=”），判断理由是。

肼（N₂H₄）又称为联氨，可作火箭发动机的燃料。肼分子的电子式为。

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁三中2018-2019学年高二下学期化学第一次月考试卷

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