万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：

微生物作用下，废水中的NH₄⁺可转化为NO₃^－，该反应分两步反应：

I步：2NH₄⁺(aq)+3O₂(g)= 2NO₂^－(aq)+4H⁺(aq)+2H₂O(l) △H=－546 kJ/mol

Ⅱ步：2NO₂^－(aq)+O₂(g)= 2NO₃^－(aq) △H=－146 kJ/mol。

则低浓度氨氮废水中的NH₄⁺(aq)氧化生成NO₃^－(aq)的热化学方程式为NH₄⁺(aq)+2O₂(g)=2H⁺(aq)+H₂O(1)+NO₃^－(aq) △H= kJ/mol。

氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO₂比较稳定。

①N₂O₅分解生成NO₂和另外一种氮的氧化物，生成1 moI NO₂时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是。

②已知可逆反应N₂O₄g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H >0。在恒容密闭容器中充入一定量的N₂O₄ ，发生上述反应。测得N₂O₄的平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如下图某条曲线：

图片_x0020_728435462

α(N₂O₄)随温度的变化的正确曲线是(填“i”或“ii”)。若容器中通入N₂O₄的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，P_分=P_总×物质的量分数)。

机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：

图片_x0020_1334091317

则反应温度高的容器是(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0~120min的速率v(N₂)=mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向(“正反应”或“逆反应”)方向移动。

已知：25℃时，电离常数K_b(NH₃·H₂O)=2.0×10^－⁵ ， K_a1(H₂CO₃)=4.0×10^－⁷、K_a2(H₂CO₃)=5.0×10^－¹¹

①判断0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液使pH试纸(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO₃²^－)、c(HCO₃^－)、c(NH₄⁺)的浓度大小关系是。

②0.50mol/L的Na₂CO₃溶液的pH=。(不考虑CO₃²^－第二步水解和H₂O的电离)

难度：中等题型:常考题来源：山西省五地市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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2．砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

画出砷的原子结构示意图。

工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是。

已知：As(s)+ $\text{[math]}$ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂

2As(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃

则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =。

H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

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①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。 ②H₃AsO₄第一步电离方程式H₃AsO₄ $\text{[math]}$ H₂AsO₄^-+H⁺的电离常数为K_a1,则pK_a1=(pK_a1 = -lg K_a1 )。

CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。

①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的ΔH0(填“＞”或“＜”)。

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图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x_1,60)点氢气的转化率为40%，则x₁＝。

②一定条件下，将2 mol CO和2 mol H₂置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H₂体积之比为2∶1，则平衡常数K＝。

难度：中等题型:常考题来源：江西省南昌市第十中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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3．一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C₆H₁₂O₆(s)+3KClO₄(s)=3KCl(s)+6H₂O(g)+6CO₂(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H₁=akJ/mol，KClO₄(s)=KCl(s)+2O₂(g) △H₂=bkJ/mol，H₂O(g)= H₂O(l) △H₃=ckJ/mol，则 x 为（）

A: a+3b-6c

B: 6c+3a-b

C: a+b-6c

D: 6c+a-b

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^一

反应②2CO(g)+0₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) △H₂=b kJ·mol^-

反应③2Fe(s)+0₂(g) $\text{[math]}$ 2FeO(s) △H₃

△H₃=(用含a、b的代数式表示)。

反应①的化学平衡常数表达式K=，已知500℃时反应①的平衡常数K=1，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0 mol，达到平衡时CO₂的转化率为，CO的平衡浓度为。

将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有(填序号)。

A．缩小反应器体积 B．再通入CO₂ c．升高温度 D．使用合适的催化剂

难度：中等题型:常考题来源：江西省宜春市宜丰中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．

S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)

S(s，斜方) ΔH＝－0.398kJ·mol^－¹ ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。

下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－¹)

化学键	H—H	H—Cl
键能	436	431

热化学方程式：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol^－¹ ，则Cl₂的键能为kJ·mol^－¹。

标准状况下，6.72LC₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：。

已知：C(石墨，s)+O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁＝－a kJ·mol^－¹

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l) ΔH₂＝－bkJ·mol^－¹

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₃＝－ckJ·mol^－¹

计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1molCH₄(g)的ΔH为kJ·mol^－¹(用含a，b，c的式子表示)。

由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN₂理论上放出的热量为。

难度：中等题型:常考题来源：福建省泉州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

已知某些化学键的键能数据如下

化学键	C=O	C—O	C—H	H—H	O—H
键能/kJ·mol^-1	745	351	415	436	462

则CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH = kJ·mol^-1

将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：

2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(l)

该反应化学平衡常数表达式K = 。

已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO₂的转化率如图所示：

①该反应的ΔH 0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂(g)与H₂(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH₃OCH₃(g)的物质的量如下表所示：

	P₁	P₂	P₃
I．2.0 mol CO₂ 6.0 mol H₂	0.10 mol	0.04 mol	0.02 mol
II．1.0 mol CO₂ 3.0 mol H₂	X₁	Y₁	Z₁
III．1.0 mol CH₃OCH₃ 3.0 mol H₂O	X₂	Y₂	Z₂

①P₁ P₃（填“>”“<”或“=”）；

②P₂下，III中CH₃OCH₃的平衡转化率为。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市实验中学2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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7．已知：Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) ΔH₁

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) ΔH₂

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₃

则反应Cu(s)＋H₂O₂(l)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋2H₂O(l)的ΔH是（）

A: ΔH＝ΔH₁＋1/2ΔH₂＋1/2ΔH₃

B: ΔH＝ΔH₁＋1/2ΔH₂－1/2ΔH₃

C: ΔH＝ΔH₁＋2ΔH₂＋2ΔH₃

D: ΔH＝2ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃

难度：中等题型:常考题来源：广东省清远市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol^-1 ， Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol^-1 ， H-Cl键的键能为431 kJ·mol^-1 ，则H₂(g ) + Cl₂(g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于( )

A: -183 kJ·mol^-1

B: 183 kJ·mol^-1

C: -862 kJ·mol^-1

D: 862 kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I₂(s) = 2 LiI(s) ΔH

已知：4 Li(s) + O₂(g) =2 Li₂O(s) ΔH₁

4 LiI(s) + O₂(g) = 2 I₂(s) + 2 Li₂O(s) ΔH₂则下列说法正确的是( )

A: ΔH=1/2ΔH₁-ΔH₂

B: ΔH=1/2ΔH₁+ΔH₂

C: ΔH=1/2ΔH₁-1/2ΔH₂

D: ΔH=1/2ΔH₁+1/2ΔH₂

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁ ，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) $\text{[math]}$ CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是（）

A: △H₂＞△H₃

B: △H₁＜△H₃

C: △H₁+△H₃=△H₂

D: △H₁+△H₂＞△H₃

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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