首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)  △H1

    2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  △H2

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H3

    则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（    ）
    A: △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3
    B: △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3
    C: △H=△H1+2△H2+2△H3
    D: △H=2△H1+△H2+△H3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省中山市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

    a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)  △H=+255.6kJ•mol-1

    B.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)  △H=+13.8kJ•mol-1

    则下列说法错误的是（    ）
    A: 降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
    B: 从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C: 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
    D: 由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6kJ•mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省中山市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol-1

    已知:碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1

    S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1

    2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1

    则x为（   ）
    A: 3a+b-c
    B: c-3a-b
    C: a+b-c
    D: c-a-b
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式正确的是（   ）
    A: Q1+Q2>Q3
    B: Q1+Q2>2Q3
    C: Q1+Q23
    D: Q1+Q2<2Q3
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省实验中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
    Cl2可与NaOH溶液反应制取消毒液，请写出消毒液中有效成分的电子式。
    实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2 ， 反应的化学方程式是 。
    工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2 ， 阳极的电极反应式为。
    以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2 ， 可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)  ∆H =－115.4 kJ•mol-1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示：

    过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)  CuCl2(s) + H2O(g)  ∆H1 =－120.4 kJ•mol-1

    ①过程II反应的热化学方程式为。

    ②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为。

    ③相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为。

    ④实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率（ɑHCl）随温度变化的曲线如图：

     

    ⅰ．平衡常数比较：K(A)K(B) （填“＞”“＜”或“＝”，下同）。

    ⅱ．压强比较：p1 p2。

    以上三种制取Cl2的原理，其共同之处是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法错误的是（   ）

    ①C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g)         ΔH1 = akJ·mol−1

    ②CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2 (g)         ΔH2 = bkJ·mol−1

    ③CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g)         ΔH3 = ckJ·mol−1

    ④2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g)         ΔH4 = dkJ·mol−1
    A: 反应①、②为反应③提供原料气
    B: 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
    C:
    D: 反应2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1 ， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 ， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 ， 常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（     ）
    A: 0.4Q1+0.05Q3
    B: 0.4Q1+0.05Q2
    C: 0.4Q1+0.1Q3
    D: 0.4Q1+0.2Q2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
    NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)  △H= -113.0 kJ·mol-1 ， 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=-196.6 kJ·mol-1 ， SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

    ① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为。

    ② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是。（填“增大”或“减小”或“不变”）

    提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

    ① T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2 ， 5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=。

    ② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是（填字母）。

    a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He  b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

    c．在其他条件不变时，减少容器的体积   d．在其他条件不变时，升高体系温度

    汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g)  △H>0

    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是。

    研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。

    ① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式。

    ② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

    为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为、；该反应的∆H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． MAN公司提出的“VHRO”系统（V、H、R、O表示相应部位的某种催化剂）是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示：

    ①（V）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)    ∆H1 =－114.0 kJ·mol－1

    ②（H）CO(NH2)2(aq) + H2O (l) 2NH3(g)+CO2(g)   ∆H2 = 119.2kJ·mol－1

    ③（R）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2(g)+3H2O(g)  ∆H3=－759.0kJ·mol－1

    ④（O）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g)  ∆H4 =－1530.0 kJ·mol－1

    下列说法正确的是（   ）
    A: 反应②为放热反应，其余为吸热反应
    B: 反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的∆H＞0
    C: 反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的∆H=－1632.0kJ·mol－1
    D: 设计反应④是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省盐城市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)      ΔH＝－a kJ·mol-1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)      ΔH＝－b kJ·molˉ1

    分子中的化学键

    H-H

    O2分子中的氧化键

    O-H

    断开1mol化学键所需的能量/KJ

    436

    498

    463

    下列说法不正确的是（   ）
    A: a>b
    B: 反应①中反应物总键能小于生成物总键能
    C: a＝482
    D: 反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮