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部编版： 必修1
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  • 1． 有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（    ）
    A: 盖斯定律
    B: 勒夏特列原理
    C: 阿伏加德罗定律
    D: 质量守恒定律
    难度： 简单 题型:常考题 来源：重庆市中山外国语学校2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 2． 选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：

    ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)  △H1=akJ·mol-1

    ②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g) 3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

    副反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

    可以计算出反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H为（   ）
    A: (4b-3a+d)/4
    B: (4a-3b+d)/4
    C: (3b-4a+d)/4
    D: (3a-4b+d)/4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（   ）
    A: Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1
    B: Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1
    C: Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1
    D: Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 4． 已知：H2S与不足量的O2燃烧时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：

    2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)   ΔH1

    2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)   ΔH2

    2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)   ΔH3

    判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是（    ）
    A: ΔH3>ΔH2>ΔH1
    B: ΔH1>ΔH3>ΔH2
    C: ΔH1>ΔH2>ΔH3
    D: ΔH2>ΔH1>ΔH3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市第三十中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷
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  • 5． 在 25 ℃、101 kPa 时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1,
    ②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
    ③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)   ΔH3
    则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是（   ）
    A: ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2  
    B: ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
    C: ΔH3＝ΔH1－2ΔH2  
    D: ΔH3＝ΔH1－ΔH2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省娄底市第四中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 6． 已知25℃、101 kPa条件下①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1；②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1。由此得出的符合题意结论是（   ）
    A: 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
    B: 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
    C: O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
    D: O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省涟源一中2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 7． 1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（   ）
    A: 40 g
    B: 56 g
    C: 60 g
    D: 无法计算
    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖南省涟源一中2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 8．             
    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH＝－25 kJ·mol－1 ①

    3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH＝－47 kJ·mol－1 ②

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19 kJ·mol－1 ③

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：。

    某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

       　时间(min)

    物质的量(mol)      　

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    B

    2.00

    1.36

    1.00

    1.00

    1.20

    1.20

    D

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    E

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    ①T ℃时，该反应的平衡常数K＝。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。

    a．通入一定量的B          b．加入一定量的固体A

    c．适当缩小容器的体积     d．升高反应体系温度                     

    ③若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q0(填“大于”或“小于”)，c点v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    图片_x0020_2093200374

    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省涟源一中2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 9． 已知：Fe2O3 (s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s)    △H=+234.1kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)    △H=－393.5kJ·mol－1 , 

    则  2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是  (       )
    A: －824.4kJ·mol－ 1
    B: －627.6kJ·mol－1
    C: －744.7kJ·mol－1
    D: －169.4kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 10． 已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g)  ΔH=－Q1kJ/mol ； S(s) + O2 (g) = SO2(g)  ΔH=－Q2 kJ/mol。 则Q1与Q2的关系是（   ）
    A: 大于
    B: 小于
    C: 等于
    D: 无法比较
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷
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