万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O₂(g)＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol；2Hg(l) + O₂(g)＝2HgO ΔH₂＝－181.4kJ/mol，由此可知 Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH₃ ，其中 ΔH₃ 的值是（）

A: －260.4 kJ/mol

B: －254.6 kJ/mol

C: －438.9 kJ/mol

D: －441.8 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区中关村中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

2．用 CO₂ 生产绿色燃料甲醇时发生反应 A：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)

2CH₃OH(g) + 3O₂ (g)=2CO₂(g) +4H₂O(g) △H= -1365.0kJ/mol

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂ (g) =H₂O(g) △H= -241.8 kJ/mol

CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应热△H=。(写出计算过程)

在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A，下图是在三种投料[n(CO₂)和n(H₂)分别为1mol，3mol；1mol，4mol 和 1mol，6mol]下，反应温度对CO₂平衡转化率影响的曲线。

图片_x0020_100018

①曲线c对应的投料是。

②T₁℃时，曲线a对应的化学平衡常数是。(写出计算过程，计算结果保留小数点后两位)。

③500℃时，反应A 的平衡常数K=2.5，T₁℃500℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

图片_x0020_100019

①d电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。

②物质b是(填化学式)。

③写出c电极的电极反应式。

难度：中等题型:常考题来源：北京市北京医学院附属中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

3．氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。

下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值。

反应	大气固氮N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)		工业固氮N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10^-³¹	0.1	5×10⁸	0.507	0.152

①分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因。

②从平衡视角考虑工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择 500℃左右的高温，解释其可能的原因。

工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 N₂ 的平衡转化率在不同压强(р₁、р₂)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是(填“A”或“B”)；比较р₁、р₂的大小关系。

图片_x0020_1078871169

下图是某压强下，N₂ 与H₂ 按体积比1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

图片_x0020_7200614

①图中b 点，v(正)v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

②图中a 点，容器内气体 n(N₂):n(NH₃)=。

已知：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H＝－92.4kJ·mol^－¹；2H₂(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(l)△H＝－575.6kJ·mol^－¹；近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下氮气与液态水合成氨气，同时产生氧气的新思路，则该反应的热化学反应方程式为：。

NH₃在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH₃(g)+3O₂(g)＝2N₂(g)+6H₂O(g)ΔH＝﹣1298kJ/mol

ⅱ．图片_x0020_1889131115

① 断开 1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约kJ；

② H-O 键比 H-N 键(填“强”或“弱”)。

难度：中等题型:常考题来源：北京市八一学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

4．通过以下反应均可获取H₂。

①C(s) + H₂O (g) = CO(g)+H₂(g) ΔH₁=+ 131.3kJ·mol^-1

②CH₄(g) + H₂O (g) = CO(g)+3H₂(g) ΔH₂=+ 206.1kJ·mol^-1

③CO (g) + H₂O (g) = CO₂₍g)+H₂(g) ΔH₃

下列说法正确的是（）

A: ①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B: ②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH₂减小

C: 若知反应C (s) + CO₂(g) =2CO(g)的ΔH ，结合ΔH₁可计算出ΔH₃

D: 由①、②计算反应CH₄(g) = C(s)+2H₂(g)的ΔH = －74.8kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：北京市八一学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

5．石油炼制过程中产生的H₂S是一种有毒气体，其有效利用是亟需解决的问题。

H₂S的电子式是。

热分解法处理H₂S

H₂S(g)=H₂(g)+S(s) ΔH₁

已知：i.2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) ΔH₂

ii.S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃

①利用ΔH₂和ΔH₃计算ΔH₁时，还需要利用反应的ΔH。

②直接加热分解H₂S转化率低，科学家发现MoS₂可以催化H₂S分解制取氢气和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离。科学家使用沉积有MoS₂的多孔陶瓷膜装置进行反应的原因有。

电化学法处理H₂S

为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如图所示。氧化吸收器中为Fe₂(SO₄)₃溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以Pt为阴极，中间用质子交换膜隔开。

①氧化吸收器中反应的离子方程式为。

②电解反应器中，阴极的电极反应式为。

③电解反应器的作用是(写出2点)。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市昌平区2020年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

6．环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀，工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷(

)，发生的反应如下。

主反应Ⅰ:2CH₂=CH₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2 (g) $\text{[math]}$ =-210kJ·mol^-1

副反应Ⅱ:CH₂=CH₂(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+2H₂O)(l) $\text{[math]}$ =-1324kJ·mol^-1

Ⅲ.2 (g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4CO₂(g)+4H₂O(g) $\text{[math]}$

已知:环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应Ⅰ生成环氧乙烷的优势。

$\text{[math]}$ =kJ·mol^-1。

①图1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象，图中随进料气的流速加快，乙烯的转化率下降，其可能原因是。

②图2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象，图中当反应体系的压强高于2.4MPa，环氧乙烷选择性下降，其可能原因是。

实验测得反应Ⅰ中，v_正=K_正·x²(CH₂=CH₂)·x(O₂)，v_逆=K_逆·x²(

)，(式中x为物质的量分数；K_正、K_逆为速率常数，只与温度有关)。

①若在1L的密闭容器中充2molCH₂=CH₂(g)和1molO₂(g)，在一定温度下只发生反应，达到平衡时CH₂=CH₂的转化率为75%，则该反应平衡常数的值为。

②若平衡后仅升高温度，则下列说法正确的是。

a.x(CH₂=CH₂)增大，x( )减小

b.K_正与K_逆的比值增大

c.v_正减小，v_逆增大

d.K_正与K_逆的比值减小

将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯乙醇[CH₂(OH)CH₂C]，氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷，其电解简易装置如右图所示。

已知:CH₂=CH₂+H₂O+Cl₂→CH₂(OH)CH₂Cl+HCl

①a电极为(选填“阴极”或“阳极”)。

②b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市宝鸡中学2020年高考理综-化学三模试卷

解析收藏试题篮

7．近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO₂ ，如何吸收大气中的CO₂ ，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。

I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO₂和H₂合成二甲醚，反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H

已知：①H₂O(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₁=+42kJ/mol

②CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CH₃OH(g) ∆H₂=+24.52kJ/mol

③CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) ∆H₃=+90.73kJ/mol

则∆H= kJ/mol。

一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH₃OCH₃表示的平均反应速率为，H₂的转化率为；此时若向体系中再加入2molCO₂和1.5molH₂O(g)，平衡移动(填正向、逆向、不)。

对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是。

一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是，压强P₁P₂(填>、<)。

II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO₄、Mg(OH)₂)，必须定期除去。

CaSO₄微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO₂使转化为CaCO₃ ，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2- ，室温下，该反应的化学平衡常数为 (室温下，K_sp(CaCO₃)=3×10^-9 ， K_sp(CaSO₄)=9×10^-6)。

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省皖江名校联盟2020年高考理综-化学六模试卷

解析收藏试题篮

8． CO、NO、NO₂、SO₂等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：

汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=-112.3kJ·mol^-1

②NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g) ΔH₂=-234kJ·mol^-1

③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₃=＋179.5kJ·mol^-1

请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式。

若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-759.8kJ·mol^-1 ，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N₂的体积分数随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图1。

①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为。

②若 $\text{[math]}$ =0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为。

若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu₂(OH)₂CO₃可使溶液复原，则转移的电子数为 N_A。

常温下，SO₂可以用碱溶液吸收处理。若将SO₂通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L^-1的NaHSO₃溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO₃^2-)c(H₂SO₃)（填“>”、“=”或“＜”），HSO₃^-的电离常数约为（用含a的式子表示）。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省上饶市横峰中学2020年高考化学模拟试卷

解析收藏试题篮

9．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g) $\text{[math]}$ CH₃NH₂(g)＋H₂O(g) ΔH。回答下列问题：

上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知

①CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g） △H₁=-284kJ/mol

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g） △H₂=-248kJ/mol

③CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g） △H₃=-651kJ/mol

CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)ΔH=。

在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为。

②X轴上b点的数值比a点(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是。

实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂ ，常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb²^＋)＝1.0×10^－³mol·L^－¹ ，则K_sp(PbI₂)＝；已知K_sp(PbCl₂)＝1.6×10^－⁵ ，则转化反应PbI₂(s)＋2Cl^－(aq) $\text{[math]}$ PbCl₂(s)＋2I^－(aq)的平衡常数K＝。

分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：