万考题-全国中小学题库

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1．研究大气污染物SO₂、CH₃OH与H₂O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。

反应i： $\text{[math]}$

反应ii： $\text{[math]}$

CH₃OSO₃H发生水解： $\text{[math]}$ △H= kJ．mol^-1。

T℃时，反应ii的CH₃OH(g)、SO₃ (g)的初始浓度分别为 $\text{[math]}$

平衡时SO₃转化率为0.04%，则K= 。

我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii在无水和有水条件下的反应历程，

如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。

①分子间的静电作用力最强的是（填“a”、“b”或“c”）。

②水将反应ii的最高能垒由eV降为 eV。

③d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为（填标号）。

A．CH₃OH中的氢氧键 B．CH₃OH中的碳氧键

C．H₂O中的氢氧键 D．SO₃中的硫氧键

分别研究大气中H₂O、CH₃OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示。

①当c( CH₃OH)大于10^-11 mol.L^-1时，c(CH₃OH)越大，c( H₂SO₄)越小的原因是。

②当c( CH₃OH)小于10^-11mol.L^-1时，c(H₂O)越大，c( CH₃OSO₃H)越小的原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省厦门市2020年高考理综-化学4月模拟试卷

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2．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

已知：①N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol；

②CO的燃烧热为283.0kJ/mol。

则2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH＝kJ/mol。

在恒温、恒容条件下，将2.0mol NO和1.0mol CO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。

①N₂在0～9min内的平均反应速率v(N₂)＝mol/(L·min)；

②第9min时氮气的产率为；

③第12min时改变的反应条件可能为(填字母代号)；

A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．减小压强 E．降低温度

④若在第24min将NO与N₂的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数K_p＝。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省安康中学2020年高考理综-化学三模试卷

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3．现有乳酸（CH₃CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO₂ ，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）

A: 2 mol

B: 2.25mol

C: 3mol

D: 3.75mol

难度：中等题型:常考题来源：广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高二下学期化学线上月考试卷

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4．已知下列热化学方程式：

① C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O (l) ΔH₁

② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂

③ CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃

则反应 2CO(g)＋4H₂(g)=H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)的 ΔH 为：（）

A: 2ΔH₃＋3ΔH₂－ΔH₁

B: ΔH₁－2ΔH₃－4ΔH₂

C: 2ΔH₃＋4ΔH₂＋ΔH₁

D: 2ΔH₃＋4ΔH₂－ΔH₁

难度：中等题型:常考题来源：北京清华附中2019-2020学年高二下学期化学居家月考试卷

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5．下列说法表达错误的是（）

A: 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B:

C: 在酸碱中和滴定实验中，装标准液的滴定管若不润洗，则实验结果偏高

D: 甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市红岭中学等四校2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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6．请回答下列问题：

已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1。

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol^－1。则相同条件下破坏1 mol NO中的化学键需要吸收的能量为kJ。

25℃时，pH＝5的CH₃COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度C(H^＋)＝mol·L^－1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：。

25℃时，向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的微粒主要为。

③反应的CO₃²^－＋H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^－＋OH^－的平衡常数K_h＝。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷（理）

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7．已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是( )

A: 26.0 kJ

B: 51.9 kJ

C: 155.8 kJ

D: 467.3 kJ

难度：简单题型:常考题来源：贵州省麻江县第一中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol^-1。蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	230	a

则表中a为（）

A: 369

B: 384

C: 469

D: 499

难度：中等题型:常考题来源：河南省新乡市新乡一中2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．已知热化学方程式:①CH₄(g)+ 2O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-890.3 kJ/mol; ②N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)　ΔH=+180 kJ/mol。则CH₄(g)+4NO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2N₂(g)+ 2H₂O(l)的 ΔH为( )

A: -1 250.3 kJ/mol

B: -2 500.6 kJ/mol

C: +1 250.3 kJ/mol

D: +2 500.6 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省盘锦市辽河油田第二高级中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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10． H₂S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H₂S的方法有很多。

国内有学者设计了“Cu²⁺一沉淀氧化”法脱除H₂S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu²⁺+CuS+4Cl^-=S+2CuCl₂^-)及空气氧化CuCl₂^—再生Cu²⁺。

①反应H₂S(aq)+Cu²⁺(aq)⇌CuS(s)+2H⁺(aq)的K=

②再生Cu²⁺反应的离子方程式为。

采用生物脱硫技术时，H₂S与碱反应转化为HS^- ，在脱氮硫杆菌参与下，HS^-被NO₃^-氧化为SO₄²^-、NO₃^-被还原为N₂。当33.6 m³(标准状况)某燃气(H₂S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO₃^-的物质的量为mol。

已知下列热化学方程式：

Ⅰ.H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ∆H₁=-285.8kJ∙mol^-1

Ⅱ. H₂(g)+S(s)=H₂S(g) ∆H₂=-20.6kJ∙mol^-1

Ⅲ.S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₃=-296.8kJ∙mol^-1

则以Claus法脱除H₂S的反应：2H₂S(g)+SO₂ (g)=3S(s)+2H₂O(1) △H=kJ/mol。

101 kPa下，H₂S分解：2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图：

图片_x0020_1756677870

①在密闭容器中，关于反应2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂(g)的说法正确的是(填字母)。

A．K_p随温度的升高而增大

B．低压有利于提高HpS的平衡分解率

C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)

D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态

②图中Q点：H₂S的平衡转化率为；S₂(g)的分压为kPa；1330℃时，反应2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂(g)的K_p=(K_p为以分压表示的平衡常数)。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白山市2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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