万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．硫酰氯( $\text{[math]}$ )和亚硫酰氯( $\text{[math]}$ )均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)，该反应 $\text{[math]}$ =kJ/mol。

若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的 $\text{[math]}$ (g)和 $\text{[math]}$ (g)，发生反 $\text{[math]}$ ，图3中能说明t₁时刻反应达到平衡状态的是(填字母)。

在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol $\text{[math]}$ ，10min后反应①达到平衡。测得10min内 $\text{[math]}$ ，则平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是（）

A: △H₁>0；△H₂<0

B: △H₃>0；△H₄<0

C: △H₅>0；△H<0

D: △H=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄-△H₅

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市武功县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l) △H＝-57.3 kJ·mol^-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为（）

A: △H₁＝△H₂

B: △H₂＞△H₁

C: △H₃＞△H₂

D: △H₁＞△H₃

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省天水市武山县三校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．已知热化学反应方程式：

Zn(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= ZnO(s)；ΔH=-351.5 kJ·mol^-1

Hg(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g) =HgO(s)；ΔH=-90.8 kJ·mol^-1

则锌汞电池中热化学方程式：Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）

A: ΔH= +260.7 kJ/mol

B: ΔH= -260.7 kJ/mol

C: ΔH= -444.2 kJ/mol

D: ΔH= +444.2 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省天水市武山县三校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）

A: 2912 kJ

B: 2953 kJ

C: 3236 kJ

D: 3867 kJ

难度：简单题型:常考题来源：甘肃省天水市武山县三校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1 ，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成2mol H-Cl时的热效应△H等于（）

A: -183 kJ·mol^-1

B: -91.5kJ·mol^-1

C: +183kJ·mol^-1

D: + 91.5kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省天水市武山县三校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO₄(s)＋CO(g) $\text{[math]}$ CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝＋210.5 kJ·mol^－1

② $\text{[math]}$ CaSO₄(s)＋CO(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CaS(s)＋CO₂(g) ΔH＝－47.3 kJ·mol^－1

反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ CaS(s)＋3CO₂(g) ΔH＝kJ·mol^－1

图1为在密闭容器中H₂S气体分解生成H₂和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

图1中压强p₁、p₂、p₃的由大到小的顺序为。理由是。

计算温度T₁、压强p₁下(N点)平衡常数K_p＝。(K_p为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH＜0

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是。

②据图2判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)。10min到15 min的曲线变化的原因可能是(填写字母)。

A.加了催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加SO₂的物质的量

选考题(请从20、21两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。)

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省蚌埠市2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷（一模）

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8．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为（）

A: －44.2 kJ/mol

B: ＋44.2 kJ/mol

C: －330 kJ/mol

D: ＋330 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈师大青冈实验中学2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷

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9．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和CuSO₄,可生成CuCl沉淀除去Cl^- ，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu²⁺(aq) $\text{[math]}$ 2Cu⁺(aq)ΔH₁=akJ•mol^-1

Cl^-(aq)+Cu⁺(aq) $\text{[math]}$ CuCl(s)ΔH₂=bkJ•mol^-1

实验测得电解循环液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）

A: 溶液pH增大，K_sp(CuCl)增大

B: 反应达到平衡时：n(Cu)越多，c(Cl^-)越小

C: 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl^-的去除

D:

难度：困难题型:常考题来源：河南省驻马店市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

用 $\text{[math]}$ 可以吸收催化重整过程中产生的 $\text{[math]}$ 。

①实验发现， $\text{[math]}$ 体积分数和 $\text{[math]}$ 消耗率随时间变化关系如下图1所示。

图片_x0020_1670024264

从 $\text{[math]}$ 时开始， $\text{[math]}$ 体积分数显著降低，此时 $\text{[math]}$ 消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：。

②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的 $\text{[math]}$ 可以提高 $\text{[math]}$ 的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 百分含量比投入微米 $\text{[math]}$ 时的大，原因是。

催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：

反应	Ⅰ	Ⅱ
反应	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	75	$\text{[math]}$

①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是。

②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为。

利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接 $\text{[math]}$ 时，电极Ⅲ发生的电极反应式为。

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难度：困难题型:常考题来源：江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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