万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．将CO₂应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。回答下列问题：

如图为CO₂平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为反应（填“放热”或“吸热")。设CO₂的初始浓度为c_omol•L^-1 ，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)= (列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比，则CO₂的平衡转化率曲线可能位于II线的（填“上方”或“下方”)。

利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH₃OH(g)+NH₃(g) $\text{[math]}$ CH₃NH₂(g)+H₂O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/k.J•mol^-1	351	463	393	293

则该反应的△H=k.J•mol^-1。

已知：①CO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g) △H₁=-226kJ•rnol^-1

②N₂(g)+2O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)△H₂=+68kJ•mol^-1

③N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H₃=+183kJ•mol^-1

则：2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H=kJ•mol^-1。

一定温度下，下列措施一定能加快反应CO₂(g)+3H₂（g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。

甲烷重整可选氧化物NiO- Al₂O₃作为催化剂，工业上常用Ni(NO₃)₂、Al(NO₃)₃混合液加入氨水调节pH=12(常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时，c(Ni²⁺)为。［已知：K_sp[Ni(OH)₂]=5×10^-16]

难度：中等题型:模拟题来源：河北省保定市2020年高考化学二模试卷

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2． 1，3-丁二烯是重要的化工原料，工业上常用1-丁烯催化脱氢的方法制备。将0.1mol 1-丁烯和0.675mol水蒸气组成的混合气，在80kPa恒压下进行反应：

CH₃CH₂CH=CH₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CHCH=CH₂(g)+H₂(g)△H。

请回答下列问题：

已知化学键键能数据如下，由此计算△H=kJ·mol^-1。

化学键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ·mol^-1	348	612	412	436

下图表示脱氢反应中温度对1-丁烯的平衡转化率的影响，工业生产通常控制反应温度为600℃。

①请解释工业生产控制温度在600℃的原因。

②此温度下反应进行2.5h后达到平衡，从开始反应到建立平衡，以H₂表示的反应速率为v(H₂)=kPa·h^-1；脱氢反应的平衡常数K_p=kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，P_分=P_总×物质的量分数)。

在密闭容器中反应达到平衡后，再充入1.575mol 1-丁烯和1.625mol 1，3-丁二烯，化学反应向 (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)方向进行。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省潍坊市2020年高考化学二模试卷

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3．（I）CuCl₂溶液显性，理由是（用离子方程式表示）

（II）BaSO₄浊液中存在平衡，其表达式为：

（III）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ/mol，

③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中，△S＜0的是．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是

（IV）已知碳酸H₂CO₃_：K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11

草酸H₂C₂O₄：K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.4×10^-5 ， 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是。（选填编号）

A．c（H⁺）>c（HC₂O₄^-）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）

B．c（HCO₃^-）>c（HC₂O₄^-）c（C₂O₄^2-）>c（CO₃^2-）

C．c（H⁺）>c（HC₂O₄^-）>c（C₂O₄^2-）>c（CO₃^2-）

D．c（H₂CO₃）>c（HCO₃^-）>c（HC₂O₄^-）>c（CO₃^2-）

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷

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4．燃煤产生的烟气中含有较多的CO₂、CO、SO₂等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

已知：2CO₂(g)＋6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) ΔH₁

CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂

2CO(g)＋4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₃

用ΔH₂、ΔH₃表示ΔH₁ ， ΔH₁＝

针对CO₂与H₂反应转化为二甲醚(g)和H₂O(g)，研究发现，该反应中CO₂的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H₂)/n(CO₂)]的变化曲线如图：

①ΔH₁(填“＞”或“＜”)0。

②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会。

研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO₂转化为CO₂、S。

反应原理为2CO(g)＋SO₂(g)=2CO₂(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol^－1。

①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe₂O₃、NiO、Cr₂O₃作上述反应的催化剂时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe₂O₃作催化剂，主要原因可能是

②若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 mol SO₂混合，在一定条件下引发反应，当SO₂的平衡转化率为40%时，此时K＝。

③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO₂转化率增大的是(填字母)。

A.CO B.SO₂ C.N₂ D.H₂S E.CO₂

难度：中等题型:常考题来源：山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试卷（二）

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5．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431kJ/mol，Cl-Cl键的键能是247 kJ /mol，H₂和Cl₂反应生成1molHCl放出的热量是（）

A: 431kJ

B: 179kJ

C: 89.5kJ

D: 以上说法都不对

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市三贤中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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6． 1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：

P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH= -akJ·mol^-1(a＞0)；

4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=-bkJ·mol^-1(b＞0)；

则a和b的关系是（）

A: a＜b

B: a＞b

C: a=b

D: 无法确定

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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7． CH₄—CO₂催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：

已知：

C(s)+2H₂(g) = CH₄(g) ΔH= -75kJ·mo1^-1

C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ΔH = -394kJ·mo1^-1

C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= CO(g) ΔH=-111 kJ·mo1^-1

则催化重整反应CH₄(g)+CO₂(g) = 2CO(g)+2H₂(g)的ΔH =kJ·mo1^-1；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH₄平衡转化率的条件是。

催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如表：

积碳反应／消碳反应	催化剂	活化能／kJ·mo1^-1
CH₄(g)= C(s)+2H₂(g) ΔH =+75 kJ·mo1^-1	X	33
CH₄(g)= C(s)+2H₂(g) ΔH =+75 kJ·mo1^-1	Y	43
CO₂(g)+C(s) = 2CO(g) ΔH =+172 kJ·mo1^-1	X	91
CO₂(g)+C(s) = 2CO(g) ΔH =+172 kJ·mo1^-1	Y	72