万考题-全国中小学题库

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1． NH₃·H₂O(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1 mol (NH₄)₂SO₄的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－¹；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的ΔH等于 $\text{[math]}$

A: ＋45.2 kJ·mol^－¹

B: －45.2 kJ·mol^－¹

C: ＋69.4 kJ·mol^－¹

D: －69.4 kJ·mol^－¹

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．下列关于盖斯定律描述错误的是（）

A: 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B: 盖斯定律遵守能量守恒定律

C: 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D: 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请结合下列有关图示和所学知识回答：

用CO₂催化加氢可以制取乙烯：CO₂(g)+3H₂(g)⇌ $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g)，若反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示：

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则该反应的ΔH=kJ•mol^-1(用含a、b的式子表示)；又知几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的ΔH=-190kJ•mol^-1则表中的x=。

化学键	C=O	H-H	C=C	C-H	H-O
键能/(kJ·mol^-1)	745	436	x	414	463

用CO₂催化加氢还可以制取二甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=-122.5kJ•mol^-1。某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示：

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①图中T₁、T₂分别表示反应温度，T₁T₂(填“<”、“=”或“>”)，判断理由是。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为K_A、K_B、K_C ，则三者大小关系是。

③T₁温度下，将6molCO₂和12molH₂充入2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡，则0~5min内的平均反应速率v(H₂)=，平衡常数K=(列出计算式即可)。

④一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是。(填标号)

A．逆反应速率先增大后减小

B．容器中的 $\text{[math]}$ 比值减小

C．H₂的转化率增大

D．体系压强不变

难度：中等题型:常考题来源：四川省广元市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．工业上，可采用水煤气还原法处理NO₂。

①2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) △H₁＜0

②2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+ 2CO₂(g) △H₂＜0

H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)△H=(用含△H₁、△H₂的式子表示)，反应①的反应物总键能E₁生成物总键能E₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

在两个相同体积的容器甲、乙中发生②反应，其他条件相同，甲容器在200℃下进行，乙容器在250℃下进行。有关甲、乙容器中反应速率的判断正确的是______(填代号)。

在恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应②。随着反应的进行，逐渐增大反应温度，测得混合气体中N₂的体积分数与温度的关系如图所示。

温度高于T₀℃时，N₂体积分数降低的原因是。

在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、2 mol H₂ ，发生反应①，在一定温度下反应经过5 min达到平衡，测得：n(H₂O)=1.0 mol。从反应开始到平衡时N₂的平均反应速率v(N₂)为。该温度下，反应①的平衡常数K为L/mol。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省安康市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．碳、氮化合物在生产、生活中具有重要作用。回答下列问题：

已知在298K和101KPa条件下，有如下反应：

反应Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁=-393.5kJ•mol^-1

反应Ⅱ：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂=-221kJ•mol^-1

反应Ⅲ：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₃=+180.5kJ•mol^-1

①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，其反应热ΔH=，该反应能自发进行的条件是(填“低温”或“高温”)。

②在恒容密闭容器中发生Ⅳ的反应，下列有关该反应的说法中正确的是(填字母)。

A．升高温度，平衡常数减小

B．体系达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

C．增大 $\text{[math]}$ ，平衡逆向移动，NO的转化率降低

D．其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小

E.该反应过程中，气体的密度始终保持不变

氮的一种氢化物是HN₃ ，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将a mol·L^-1的HN₃与b mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(N $\text{[math]}$ )，则该混合物溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，混合液中c(HN₃)=mol·L^-1。

利用电解法可以消除废水溶液中CN^- ，其原理为：碱性条件下，阳极Cl^-先转化为ClO^- ，再将CN^-氧化为两种无污染的气体。

①阳极电极反应式为。

②阳极附近溶液中除去CN^-的离子方程式为。

难度：困难题型:常考题来源：广西壮族自治区北海市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O₂的循环利用。

Sabatior反应：CO₂（g）+4H₂（g） $\text{[math]}$ CH₄（g）+2H₂O（g）

水电解反应：2H₂O（g） $\text{[math]}$ 2H₂（g）+O₂（g）

将原料气按n（CO₂）：n（H₂）=1：4置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得H₂O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

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①请将a、b、c三点的逆反应速率v_a、v_b、v_c由大到小排序：。

②Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO₂转化效率的是（填标号）。

A．适当减压

B．增大催化剂的比表面积

C．反应器前段加热，后段冷却

D．提高原科气中CO₂所占比例

E.合理控制反应器中气体的流速

③高于380℃，H₂O的物质的量分数随温度升高而降低的原因是：。

一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ C（s）+2H₂O（g） △H代替Sabatier反应，再电解水实现O₂的循环利用。

Ⅰ.①已知：CO₂（g）和H₂O（g）的生成焓为：-394kJ/mol，-242kJ/mol。则△H=kJ/mol。（生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。）

②若要此反应自发进行（填“高温”或“低温”）更有利。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是。

Ⅱ.350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH₂和4molCO₂发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同（均为350℃），测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

①350℃时Bosch反应的K_p=（K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）

②Bosch反应的速率方程：v_正=k_正•c（CO₂）•c²（H₂），v_逆=k_逆•c²（H₂O）（k是速率常数，只与温度有关）。30min时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，k_正增大的倍数k_逆增大的倍数。（填“＞”“＜”或“=”）

难度：中等题型:常考题来源：广州市天河中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．

I．在水溶液中橙红色的 $\text{[math]}$ 与黄色的 $\text{[math]}$ 有下列平衡关系： $\text{[math]}$ +H₂O⇌2 $\text{[math]}$ +2H⁺。现将一定量的K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈色，因为。

向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向方向移动(正或逆)，溶液颜色将(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO₂(B)+N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

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该反应的△H。

若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁K₂(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正v_逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

在T₃时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时 $\text{[math]}$ 的值是_______。

可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的平衡常数的表达式。

III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)△H₁=-200.9 kJ/mol

②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H₂= -116.2 kJ/mol

则反应：2O₃(g)=3O₂(g)△H=。

难度：中等题型:常考题来源：广西钦州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题：

用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)　ΔH＝－91kJ·mol^-1

②2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)　ΔH＝+566kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol^-1

④CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH＝kJ·mol^-1。

在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，有关数据如下：

容器	温度/℃	起始量		达到平衡
容器	温度/℃	CO/mol	H₂O/mol	H₂/mol	CO转化率	所需时间/min
1	800	2	1		$\text{[math]}$	3
2	800	1	2	n	x

①800°C时该反应的平衡常数K=。

②容器2中x=，n=。

反应(NH₄)₂CO₃+H₂O+CO₂ $\text{[math]}$ 2NH₄HCO₃可用于捕捉空气中的CO₂ ，为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO₂气体的浓度，得到的曲线图如图：

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①ΔH0(填“>”“<”或“=”)。T₁～T₂区间，c(CO₂)变化的原因是。

②已知常温下NH₃·H₂O的电离常数K=1.8×10^-5 ，碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11 ，则恰好完全反应时所得的NH₄HCO₃溶液中c(H⁺)c(OH^-)(填“>”“<”或“=”)。

③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省六安市舒城中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．研究和深度开发CO、CO₂的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

CO可用于高炉炼铁，已知：

Fe₃O₄(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO₂ (g) △H₁= a kJ/mol

3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂ (g) △ H₂= b kJ/mol

则反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂ (g)的△H=kJ/mol

某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO₂(g)、16molH₂(g)发生反应：CO₂ (g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)

甲容器15 min后达到平衡，此时CO₂的转化率为75%。则0〜15 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO₂）=，计算此条件下该反应的平衡常数K= 。

捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃等物质已经被用作工业捕碳剂。

①下列物质中不可能作为CO₂捕获剂的是。

A．Na₂CO₃ B．NaOH C．CH₃CH₂OH D．NH₄Cl

②用(NH₄)₂CO₃捕碳的反应：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq)。为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图：