万考题-全国中小学题库

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1．已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 在水溶液中电离的 $\text{[math]}$ 等于（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市洮南市第一中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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2．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)；ΔH₁

2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH₂

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的ΔH为（）

A: 12ΔH₃+5ΔH₂-2ΔH₁

B: 2ΔH₁-5ΔH₂-12ΔH₃

C: 12ΔH₃-5ΔH₂-2ΔH₁

D: ΔH₁-5ΔH₂-12ΔH₃

难度：中等题型:常考题来源：山东省惠民县第二中学致远部2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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3．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：

在一容积为2L的密闭容器内，发生反应 $\text{[math]}$ ，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

图片_x0020_100037

① $\text{[math]}$ 、B两点对应的压强大小关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 、B、C三点的平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系是

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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4． 1773年瑞典化学家舍勒发现氮气，随着科学和技术的发展进步，氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

肼(N₂H₄)、N₂O₄常用于航天火箭的发射。已知下列反应：

①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

②2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)　ΔH＝－112 kJ·mol^－1

③2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)　ΔH＝－57 kJ·mol^－1

④2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1136 kJ·mol^－1

则N₂H₄与O₂反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为。

NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＜0 ，T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T ℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20 MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数K_p＝；

②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是(选填字母)。

A．增大CO的浓度

B．升温

C．减小容器体积

D．加入催化剂

氮的+4价氧化物可以发生可逆反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)，100℃时，若将0.100mol N₂O₄气体放入1L密闭容器中，c（N₂O₄）随时间的变化如表所示．回答下列问题：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）/（mol•L^﹣¹）	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

①在0～40s时段，化学反应速率v（NO₂）为；

②100℃时，若将9.2gNO₂和N₂O₄气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v_正（N₂O₄）v_逆（N₂O₄）。（填“＞”、“=”或“＜”）

③在一定温度下，v_正＝k_正c²(NO₂)，v_逆＝k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆只是温度的函数)。升高温度，k_正增大的倍数（填“＞”、“=”或“＜”）k_逆增大的倍数。

肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示：

若反应前甲乙两槽中溶液质量相等，当电池中有1mole^－发生转移时乙槽与甲槽溶液的质量之差为g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

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5．已知：1molH₂（g）与1molBr₂（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：

化学键	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为（）

A: 404

B: 260

C: 230

D: 200

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=－90.7 kJ·mol^-1 K₁

② 2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=－23.5 kJ·mol^-1 K₂

③ CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₃=－41.2kJ·mol^-1K₃

回答下列问题：

则反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H=kJ·mol^-1 ，该反应的平衡常数K=（用K₁、K₂、K₃表示）

下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有__________。

一定温度下，0.2molCO和0.1molH₂O通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1。则5分钟v(H₂O)=，CO的转化率α(CO)=。

将合成气以 $\text{[math]}$ =2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。

采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中 $\text{[math]}$ 约为时最有利于二甲醚的合成。

难度：困难题型:常考题来源：辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (NH₄)₂SO₄时ΔH= -24.2kJ·mol^-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol^-1。则NH₃·H₂O的电离热ΔH等于（）

A: -69.4kJ·mol^-1

B: -45.2kJ·mol^-1

C: +69.4kJ·mol^-1

D: +45.2kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：江苏省启东市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8． NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

化学键	N $\text{[math]}$ N	F—F	N—F
键能/(kJ•mol^-1)	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是（）

A: 过程N₂(g)→2N(g)放出能量

B: 过程N(g)+3F(g) →NF₃(g)放出能量

C: 反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)为吸热反应

D: NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

难度：中等题型:常考题来源：江苏省海安市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．

25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①	2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+NOCl(g) ΔH₁=a kJ∙mol^-1	K₁
②	4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+ 2NO(g)+Cl₂(g) ΔH₂=b kJ∙mol^-1	K₂
③	2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g) ΔH₃	K₃

则该温度下，ΔH₃=kJ∙mol^-1；K₃=（用K₁和K₂表示）。

25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl₂发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH₃（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl₂ ，则混合气体的平均相对分子质量将（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是（填“甲”或“乙”），a值为。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl₂(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v_正v_逆（填“>”“＜”或“=”）

在300 ℃、8 MPa下，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)中反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

难度：中等题型:常考题来源：河北省邯郸市联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．联氨（N₂H₄）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：

① N₂H₄（l） + 1/2 N₂O₄（l） =3/2N₂（g）+ 2H₂O（l） ΔH＝－546.45 kJ/mol

② H₂O（g） =H₂O（l） ΔH＝－44.0 kJ/mol

则2 N₂H₄（l） + N₂O₄（l） =3N₂（g）+ 4H₂O（g）的ΔH是（）

A: －916.9 kJ/mol

B: －458.45 kJ/mol

C: ＋916.9 kJ/mol

D: ＋458.45 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：北京首都师范大学第二附属中学2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

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