万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．环戊二烯与氢气制备环戊烯的反应：C₅H₆(

·g) +H₂ $\text{[math]}$ C₅H₈(

·g) $\text{[math]}$ 。已知：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	412	348	612	436

则 $\text{[math]}$ 为（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．已知H-H、N≡N、N-H的键能分别为436 kJ/mol、946 kJ/mol、391 kJ/mol则反应3H₂(g)+N₂(g)=2NH₃(g)的焓变为（）

A: -92 kJ/mol

B: +92kJ/mol

C: +1472kJ/mol

D: -1472kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理州祥云县2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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4． “一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。研究表明,温度和催化剂是CO变换最重要的工艺条件,某工厂采用“一氧化碳中温−低温−低温串联变换法”,其工艺流程如图所示，图中的“1、2、3”为采用不同温度和催化剂的变换炉，变换炉之间为间壁式换热器。其中发生的主要反应为H₂O(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)

已知：①该反应用四氧化三铁作催化剂。其反应历程如下：

Ⅰ、Fe₃O₄(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO₂(g)∆H=-13.6kJ/mol

Ⅱ、3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g)∆H=-151.2kJ/mol

②水分子首先被催化剂表面吸附并分解为氢气及吸附态的氧原子，当一氧化碳分子撞击到氧原子吸附层时被氧化为二氧化碳离开吸附剂表面。

③“汽气比”( $\text{[math]}$ )指通入变换炉原料气中水蒸气与一氧化碳的体积比。

请回答：

图片_x0020_100031

利于提高CO平衡转化率的条件有___

维持体系总压强p恒定,体积为V,在温度T时,在变换器通入总物质的量为n、汽气比为3的水蒸气和一氧化碳混合气体发生反应，已知一氧化碳的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=。(用α等符号表示)

由于CO还原性较强，若将四氧化三铁还原成Fe，并以铁的形式大量存在于体系中，会使得催化剂催化活性明显降低，还会发生另外的催化反应等，实际生产中催化剂一般不会发生催化剂失去活性的情况。请说明理由。

实际生产中变换炉1中常用工艺条件为：使用铁基催化剂,控制温度在300℃∼400℃,汽气比3∼5，图1是实际生产中，在一定温度和不同汽气比条件下(其他条件一定)的一氧化碳转化率曲线。

图片_x0020_100032

①分析说明当汽气比过大时，CO转化率下降的原因为

②在图2中画出300℃时汽气比为2-5的CO平衡转化率曲线(不考虑副反应的影响)。

③关于一氧化碳变换工艺的下列理解，正确的是

A．反应Ⅰ受压强影响小，是因为该反应的△S=0

B．工业上可采用稍高于常压的条件，以加快反应速率

C．催化剂分段加装是为了增大接触面积，加快化学反应速率

D．可以研究适合更低温条件的催化剂，能降低能耗并提高一氧化碳转化率

E.适当增大汽气比有利于减少积炭

难度：困难题型:常考题来源：浙江省杭州市学军中学2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷

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5．过量排放NO会污染大气，研究其性质及转化，对降低含氮物质的污染有重大的意义。

2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的活化能E_a=-akJ•mol^-1 ，合成中有关物质的摩尔生成焓(一定温度压强下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓)如下表：

物质	NO	NO₂	O₂
摩尔生成焓△H /kJ•mol^-1	90	33	0

则NO₂(g)=NO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)的活化能E_a=kJ·mol^-1(用含a的式子表示)

2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)分两步反应：

2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)△H₁<0快速平衡

N₂O₂(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H₂<0慢反应

在其他条件不变的情况下，2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)反应速率随着温度升高而减小，请解释原因。

向一密闭容器中充入6molCO和4molNO，在85kPa恒压条件下进行反应2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂（g）△H=－746.8kJ•mol^-1 ，一定温度下发生反应，10min达到平衡，测得NO的转化率为75%，从开始反应到建立平衡，以N₂表示的反应速率v(N₂)=kPa•min^-1；该反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；平衡后再通入0.75molCO和0.75molCO₂ ，化学反应向(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)方向进行。

为同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可以釆取的措施有。

a.改用高效催化剂 b.增加NO的浓度

c.增加CO的浓度 d.升高温度

工业上以惰性材料为电极采用电解法处理NO，将NO转化成NH₄NO₃ ，用硝酸铵溶液作电解质溶液。阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为(不考虑水解)。

难度：困难题型:常考题来源：山东省烟台市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：K=

已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为： $\text{[math]}$ ，它所对应的化学反应为：。

已知在一定温度下，

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 之间的关系是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 用含a、b的代数式表示 $\text{[math]}$ 。

煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应： $\text{[math]}$ ；该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度 $\text{[math]}$	400	500	800
平衡常数K	$\text{[math]}$	9	1

该反应的正反应方向是反应 $\text{[math]}$ 填“吸热”或“放热” $\text{[math]}$ ，若在 $\text{[math]}$ 时进行，设起始时CO和 $\text{[math]}$ 的起始浓度均为 $\text{[math]}$ ，在该条件下，CO的平衡转化率为。

高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和 $\text{[math]}$ 反应制备甲醇： $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

①若在相同温度和恒容且容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	$\text{[math]}$ 的浓度	能量变化 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均大于 $\text{[math]}$
甲	1molCO和 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	放出 $\text{[math]}$ 热量
乙	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	吸收 $\text{[math]}$ 热量
丙	2molCO和 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	放出 $\text{[math]}$ 热量

则下列关系错误的是。

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 该反应若生成 $\text{[math]}$ ，则放出 $\text{[math]}$ 热量

②若在一体积可变的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的 $\text{[math]}$ 倍，则该反应向 $\text{[math]}$ 填“正”或“逆” $\text{[math]}$ 反应方向移动。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省黄山市屯溪第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7． “绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO₂(g)＋NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄HSO₃(aq) ΔH₁＝a kJ·mol^-1；

②NH₃·H₂O(aq)＋NH₄HSO₃(aq) ＝ (NH₄)₂SO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1；

③2(NH₄)₂SO₃(aq)＋O₂(g) ＝ 2(NH₄)₂SO₄(aq) ΔH₃＝c kJ·kJ·mol^-1。

则反应2SO₂(g)＋4NH₃·H₂O(aq)＋O₂(g)＝2(NH₄)₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) 的ΔH＝kJ·mol^-1

燃煤发电厂常利用反应：2CaCO₃(s)＋2SO₂(g)＋O₂(g) ＝ 2CaSO₄(s)＋2CO₂(g) ΔH＝－681.8 kJ·mol^-1对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
O₂	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO₂	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～10min内，平均反应速率v(O₂)＝mol·L^－¹·min^－¹；当升高温度，该反应的平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是(填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．通入一定量的O₂

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)＋2NO(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝－34.0 kJ·mol^-1 ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

图片_x0020_100024

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为；在1100K时，CO₂的体积分数为。

用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p＝[已知：气体分压(P_分)＝气体总压(P_总)×体积分数]。

工业上常用高浓度的 K₂CO₃溶液吸收CO₂ ，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：

图片_x0020_100025

①在阳极区发生的反应包括和H⁺+HCO₃^- =CO₂↑+H₂O

②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理：。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．已知下列反应的平衡常数：①SO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) K₁ ②NO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ NO₂(g) K₂。则反应SO₂(g)+ NO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的平衡常数为（）

A: K₁+K₂

B: K₂-K₁

C:

D: K₁×K₂

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第五中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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