万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多种方法合成。回答下列问题：

Ⅰ $\text{[math]}$ 加氢法。反应原理为： $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 分别为-283.0、-285.8、-890.31； $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ． $\text{[math]}$ 加氢法。主要涉及如下反应：

i. $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$

iii. $\text{[math]}$

其他条件不变的情况下，在一定温度区间内， $\text{[math]}$ 的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的现象，如图1所示，推测其原因为。

一定条件下，向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 只发生反应i，图2表示某一条件(L)一定时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随另一条件(X)的变化关系，其中 $\text{[math]}$ 和X可分别代表压强或温度。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”或“＜”)；a、b、c三点对应的平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。

②若a点对应容器体积为2L，恒温反应5min后达到平衡，则0~5min内， $\text{[math]}$ 。

一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 只发生上述反应ii和iii，达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，反应ii的平衡常数为。

难度：中等题型:常考题来源：广东省肇庆市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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2．异丁烯[CH₂=C(CH₃)₂]是一种重要的化工原料，常用于制备丁基橡胶、甲基丙烯氰等。工业上常利用异丁烷[CH₃-CH(CH₃)-CH₃]为原料制备异丁烯，涉及的主要反应有：

反应I：CH₃-CH(CH₃)-CH₃(g) $\text{[math]}$ CH₂=C(CH₃)₂(g)+H₂(g) ΔH₁=+122kJ·mol^-1

反应II：CH₃-CH(CH₃)-CH₃(g) $\text{[math]}$ CH₃-CH₂-CH₂-CH₃(g) ΔH₂=+9kJ·mol^-1

请回答下列问题：

已知生成1molH-H键放出能量436kJ，1molC=C键断键生成1molC-C键吸收能量274kJ，则断裂1molC-H键吸收能量为kJ。

异丁烷和正丁烷中稳定性更好的是(填物质名称)，反应II的正活化能与逆活化能之差为。

T℃时，向压强恒定为p₀kPa的密闭容器中通入一定量的异丁烷，达到平衡时，测得容器中H₂的分压为akPa，正丁烷的分压为bkPa。

①T℃时，反应I的化学平衡常数K_p=kPa(K_p是用气体分压表示的平衡常数)。

②平衡后，若其他条件不变，向容器中再通入少量N₂(不参与反应)，则异丁烯的平衡产率将(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为。

资料表明，在固体杂多酸盐(用S表示)作催化剂时反应I的反应机理如下：

i.CH₃-CH(CH₃)-CH₃(g)+S→CH₃-CH(CH₃)-CH₃…S；

ii.CH₃-CH(CH₃)-CH₃…S+S→CH₂=C(CH₃)₂…S+H₂…S；

iii. 。

iv.H₂…S→H₂(g)+S。

表征CH₃-CH(CH₃)-CH₃(g)在固体催化剂表面吸附过程的是(填反应序号)，反应iii的化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：河北省邯郸市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

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3．甲苯(C₇H₈)易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，我国科学家研究在固体酸(HB)催化剂条件下，用C₆H₆(g)和CH₃OH(g)反应得到甲苯，化学方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的反应过程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D: 升高温度，该反应的平衡常数增大

难度：中等题型:常考题来源：河南名校联盟2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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4．完成下列问题。

元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

①基态a原子价层轨道表示式：。

②上述五种元素中电负性最大的是(写元素符号)

③c所在主族元素的氢化物中，其中沸点最高的是(用化学式表示)。

④向b的最高价氧化物的水溶液中充入过量c的氢化物，写出反应的离子方程式为。

以NaIO₃为原料制备I的方法是：先向NaIO₃溶液中加入恰好反应的NaHSO₃ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂ ，上述制备I₂的总反应的离子方程式为。

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

d) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应a的 $\text{[math]}$ (写出一个代数式即可)。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市五校2021-2022学年高三上学期联考化学试题

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5．已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH₂ ，则Fe₂O₃(s)+ $\text{[math]}$ C(s)= $\text{[math]}$ CO₂(g)+2Fe(s)的ΔH是（）

A: 3ΔH₁-2ΔH₂

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：安徽省皖北县中联盟2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题

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6．氯气是重要的化工原料，在工业生产中有广泛的应用：

写出用惰性电极电解饱和食盐水制备氯气的离子反应方程式。

工业制备1，2-二氯乙烷的主要方法之一为直接氯化法，主反应原理为： $\text{[math]}$ (1)

已知制备过程中还存在如下副反应：

Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

①计算主反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②该方法制备是低温氯化法，若反应温度较高造成的主要影响是，低温氯化法的主要不足之处是。

Cl₂也可以与NO反应： $\text{[math]}$ 。一定温度下，用NO、Cl₂和NOCl表示该反应的反应速率分别为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为速率常数)。向2 L密闭容器中充入1.5 mol NO和1 mol Cl₂ ，测得平衡时NOCl的物质的量分数与温度的关系如图所示，T₁、T₂、T₃大小关系为，判断理由是，T₁温度下， $\text{[math]}$ 。