万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列各组热化学方程式中，化学反应的

前者小于后者的有（）

①

②

③N₂O₄ $\text{[math]}$ 2NO₂ △H₅ 2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄△H₆

④

⑤

⑥

⑦

A: 2项

B: 3项

C: 4项

D: 5项

难度：中等题型:常考题来源：江西省名校2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

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2．已知；

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为）（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：江西省名校2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

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3．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 高温烧结可制取 $\text{[math]}$ ，已知反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 等于：（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：安徽省泗县第一重点高中2021-2022学年高二上学期化学开学考试试卷

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4．已知

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 值为（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市龙泉驿区2020-2021学年高一下学期末学业质量监测联考化学试题

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5．研究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等污染物的资源化利用有重要意义。

用 $\text{[math]}$ 可以合成甲醇。已知：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

在一定压强下，向某密闭容器中充入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，c时容器体积恰为 $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”或“=”)。

②对比a和b的正反应速率， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”或“=”)。

③100℃时，该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

下列措施中能够增大甲醇平衡产率的是____(填写序号)。

实验室用氢氧化钠吸收尾气中的二氧化硫。将过量的 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液的化学方程式是，经测定， $\text{[math]}$ 溶液呈弱碱性，而 $\text{[math]}$ 溶液呈弱酸性，请从化学平衡的角度解释 $\text{[math]}$ 溶液呈弱酸性的原因。

已知常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶度积常数分别为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，首先生成沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:常考题来源：广东省东莞市2020-2021学年高二下学期期末统考化学试题

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6．研究减少CO₂排放是实现碳达峰、碳中和的重要课题。已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。

[如反应类型①]：

I. $\text{[math]}$

II. $\text{[math]}$

III. $\text{[math]}$

回答下列问题：

反应III的 $\text{[math]}$ 为。

一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：则反应进行的前5分钟内，υ(H₂)=；10min时，改变的外界条件可能是(任写两点)

将CO₂和H₂按物质的量之比1：1投料发生反应II，下列不能说明反应已达平衡的是____(填序号)。

如图为一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是____(填“A”或“B”)。

已知一定温度下按照起始比 $\text{[math]}$ ，在一密闭容器中进行反应III，保持总压为2.1MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(K_p)的计算式(只需列出计算式)为K_p=(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

[如反应类型②]：电化学转化法

在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO₂转化为乙烯。实验装置如图所示。

①若电解过程中生成3.36L(标准状况下)O₂ ，则电路中转移的电了至少为mol。

②生成乙烯的电极反应式是。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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7．甲烷与水蒸气催化重整的反应为 $\text{[math]}$ ，其能量变化如下图所示。已知断裂 $\text{[math]}$ 键所需的能量是 $\text{[math]}$ ，则断裂 $\text{[math]}$ 键所需的能量是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题

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8．甲烷和二氧化碳在催化剂作用下可以转化为合成气(主要包含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 的混合气体)。

主反应为：Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

主要副反应有：Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅳ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出甲烷和水蒸气反应生成CO和氢气的热化学方程式。

下列说法正确的是____。

在压强为 $\text{[math]}$ ，投料比为1∶1的条件下，图a是原料的平衡转化率随温度变化的变化曲线；图b是不同温度下，反应平衡时气体产物的体积分数随温度变化的变化曲线。

②当温度低于1250 K时，原料的平衡转化率 $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$ ，原因可能是。

②图b中A和B分别代表产物和，当温度高于1050 K， $\text{[math]}$ 的含量随温度升高而下降的主要原因是。

③温度为1200 K时，反应Ⅳ的平衡常数 $\text{[math]}$ (用分压计算，分压=总压×物体积分数，保留两位小数。)

在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 压强下， $\text{[math]}$ 平衡转化率 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“＜”或“=”)，判断的依据是。

难度：中等题型:常考题来源：广东省湛江市2020-2021学年高二下学期期末调研考试化学试题

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9．氯气是一种重要的化工原料，主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。氯气的制法(地康法)—1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法，其反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。下图为在体积不变的密闭容器中，进料浓度比 $\text{[math]}$ 分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

由图可知反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)，曲线(填“1”“2”或“3”)表示 $\text{[math]}$ 为7：1。

400℃时，按进料浓度比 $\text{[math]}$ 投料，设HCl的初始浓度为 $\text{[math]}$ ，反应经5min达到平衡，在0～5min时段，反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的表达式表示)，该条件下的平衡常数 $\text{[math]}$ (只列出计算式，不计算结果)。进料浓度比 $\text{[math]}$ 过高的不利影响是。

地康法的反应原理如下，已知：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$