万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．回答下列问题：

已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：

4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₁=-1644kJ•mol^-1

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-564kJ•mol^-1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-393kJ•mol^-1

则Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)的△H=kJ•mol^-1。

已知反应NO(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)+O₂(g) △H=-200.9kJ•mol^-1在低温下自发进行，则该反应的熵变△S0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ.资料显示，在催化剂存在条件下，可分别用CO和CO₂作碳源，均能与H₂S反应产生羰基硫(COS)，COS是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。具体反应如下：

反应1：CO(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂(g) △H=-11.3kJ•mol^-1

反应2：CO₂(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂O(g)

研究表明，反应1分两步完成，具体过程如下：

①2H₂S(g) $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂(g) △H₁=+168.9kJ•mol^-1

②2CO(g)+S₂(g) $\text{[math]}$ 2COS(g) △H₂

已知，决定COS生成速率的步骤为第一步，请在图1中画出反应1两步过程的能量变化图(标清每步反应的产物和状态)。

在恒压密闭容器中，投入等物质的量的反应物，分别发生反应1和反应2。图2中，曲线a(实线)表示反应1在不同温度下反应相同时间t时，COS的物质的量分数；曲线b(虛线)表示反应2在不同温度下达到平衡时COS的物质的量分数。根据图中信息回答下列问题：

①由图2可知，反应2：CO₂(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂O(g)的△H0(填“>”或“<”)，当温度升高时，反应2的化学平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)，在a(绝热恒容)、b(恒温恒容)、c(恒温恒压)三个容器中，起始状态和投料等完全相同，如图3所示，反应达到平衡后，H₂S的转化率由大到小的顺序为(用a、b、c表达)。

②图2中曲线a上，若M点反应1尚未达到平衡，则后面曲线变化的可能原因是；若M点反应1达到平衡，则请在图2中画出900℃~1100℃之间反应1平衡时COS的物质的量分数随温度的变化曲线。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省A9协作体2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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2．下列有关体系中的微粒数目说法错误的是（）

A:

B: 1L0.1mol•L^-1NaClO溶液中ClO^-的数目小于6.02×10²²个

C: 某温度下，pH=7的1L某酸式盐NaHX溶液中水电离出的H⁺数目一定等于6.02×10¹⁶个

D: 用0.1mol•L^-1NaOH溶液中和0.1mol•L^-1某一元酸HY，恰好反应完全时Na⁺数目不可能小于Y^-

难度：中等题型:常考题来源：浙江省A9协作体2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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3．键能是指气态分子断开裂1mol某共价键所吸收的能量。已知反应CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)，涉及相关键能如表所示：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ•mol^-1)	414	489	565	155

求该反应的△H为（）

A: +1940kJ•mol^-1

B: -1940kJ•mol^-1

C: +485kJ•mol^-1

D: -485kJ•mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省A9协作体2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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4．已知NaHCO₃溶液与盐酸反应生成CO₂吸热，Na₂CO₃溶液与盐酸反应生成CO₂放热。关于下列ΔH的判断正确的是（）

①CO $\text{[math]}$ (aq)+H⁺(aq)⇌HCO $\text{[math]}$ (aq) ΔH₁

②HCO $\text{[math]}$ (aq)+H⁺(aq)⇌H₂CO₃(aq) ΔH₂

③H₂CO₃(aq)⇌H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₃

A: ΔH₁<0；ΔH₂>0

B: ΔH₂+ΔH₃>0

C: ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃>0

D: ΔH₁>ΔH₃

难度：中等题型:常考题来源：浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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5．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1 K₁

②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1 K₂

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1 K₃

回答下列问题：

反应3H₂(g)+3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1；该反应的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)。

下列措施中，能提高①中CH₃OH产率的有_______。

一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1，则0~5min内v(H₂O)=，CO的转化率α(CO)=。

将合成气以 $\text{[math]}$ =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_______(填字母)。

采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。观察图2，当 $\text{[math]}$ 约为时最有利于二甲醚的合成。

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省八校2021-2022学年高二上学期期中联合考试化学试题

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6．一定条件下，2.24L(标准状况)CO与O₂的混合气体燃烧时，放出11.32kJ的热量，反应后恢复至标准状况，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热的数值为（）

A: 283

B: 1132

C: 141.5

D: 566

难度：中等题型:常考题来源：安徽省卓越县中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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7．砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ；

298K时，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和20mL NaOH溶液混合，发生反应： $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是(填标号)；

a．溶液的pH不再变化 b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ 不再变化 d． $\text{[math]}$

②t_n时v_逆t_m时v_逆(填“＞” 、“＜”或“=”)；

③若平衡时溶液的 $\text{[math]}$ ，则该反应的化学平衡常数K=。(用含x、y的式子表示)；

H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图1和题图2所示：

①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为；

②H₃AsO₄第一步电离方程式 $\text{[math]}$ 的电离常数为K_a1 ，则pK_a1=( $\text{[math]}$ )；

难度：困难题型:常考题来源：安徽省卓越县中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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8．乙烯可由乙烷裂解得到： $\text{[math]}$ ，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的 $\text{[math]}$ 等于（）

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	410	345	610	430

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省浙北G2联合体2021-2022学年高二上学期化学期中联考试题

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9．含氮物质是重要的化工产品之一，研究含氮物质对能源利用、环境保护有重要的意义．

用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向 $\text{[math]}$ 的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 活性炭和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$

①该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图1．在 $\text{[math]}$ 时改变某种条件，反应在 $\text{[math]}$ 时达到平衡，则改变的条件不可能是

A．升温 B．加压 C．使用催化剂 D．增大 $\text{[math]}$ 的浓度

② $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡，测得平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ （保留两位有效数字）．

汽车尾气中主要污染物是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下能反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ．

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②在恒容的密闭容器中，发生反应c，测得反应经相同时间 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化关系如图2所示，请在图2画出 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度变化曲线．

实验发现生产硝酸过程中，升高温度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应速度减慢，反应分步进行：

Ⅰ $\text{[math]}$ （快平衡）

Ⅱ $\text{[math]}$ （慢反应）

原因是

难度：中等题型:常考题来源：浙江省浙北G2联合体2021-2022学年高二上学期化学期中联考试题

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10．在 2020 年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或CO ₂ 合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。

工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。

已知：① C(s) + O₂(g) = CO ₂ (g) △H ₁ = -393.5kJ·mol ⁻¹

② $\text{[math]}$ ΔH₂=-571kJ mol⁻¹

③H₂O(l) = H₂O(g) △H₁ = +44kJ·mol⁻¹

则碳与水蒸气反应 C(s) +2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂(g)的 ΔH = 。

工业上也可以仅利用上述反应得到的 CO₂ 和H₂ 进一步合成甲醇：

CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) △H<0

①在某 1L 恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO₂和 3molH₂发生反应，测得 CO₂(g)和 CH₃OH (g)浓度随时间变化如下图 1 所示。则平衡时H₂ (g)的转化率为，该温度下的平衡常数表达式为 K=。

②该反应在催化剂 Cu—ZnO—ZrO ₂ 表面进行，主反应历程如图 2 所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法不正确的是。

A．该反应的原子利用率为 100%

B．催化剂可以降低反应活化能

C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有 2种

D．使用催化剂可以提高反应的转化率

将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(SRM)系统简单，产物中2H 含量高、CO 含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：

反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) +3H₂(g) △H ₁ >0

反应Ⅱ(副)：CO₂(g) + H ₂ (g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) △H ₂ >0

温度高于 300℃会同时发生反应Ⅲ：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 2H ₂ (g)

①反应 1能够自发进行的条件是。

②升温有利于提高 CH ₃ OH 转化率，但也存在一个明显的缺点是。

③写出一条能提高 CH₃OH 转化率而降低 CO生成率的措施。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省杭州八校联盟2021-2022学年高二上学期化学期中联考试题

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