万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A: 氧化钙与水反应

B: Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

C: 盐酸与氢氧化钠反应

D: 氢气与氯气反应

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市慈溪市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

2．已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：

共价键	H—H	N—H	N≡N
键能/(kJ·mol^-1)	436	391	x
热化学方程式	N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92kJ·mol^-1

则x等于（）

A: 1130

B: 946

C: 691

D: 316

难度：简单题型:常考题来源：浙江省金华十校2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题

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3．当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。

Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体CO₂ ，总反应可表示为： $\text{[math]}$

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ =kJ/mol。

一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol CO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ 为amol，CO为bmol，反应①的平衡常数为(用含a，b的代数式表示)。

总反应 $\text{[math]}$ 在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂作用下建立平衡过程中， $\text{[math]}$ 的转化率[ $\text{[math]}$ ]随时间(t)的变化曲线如图。活化能：过程Ⅰ过程Ⅱ(填“＜”，“＞”，“=”)，t₂时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是。

A．恒温恒压，t₂时刻通入惰性气体

B．恒温恒容，t₂时刻通入一定量氢气

C．n点的v(正)一定大于m点的v(逆)

D．t₂时刻，可能是移走了一部分水蒸气

Ⅱ．二氧化碳也可用于尿素的制备： $\text{[math]}$

一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ， 6min时达到平衡，测得容器中尿素的物质的量为0.4mol，0-2min内尿素的物质的量随时间的变化趋势如图所示。若反应时间达到2min时，迅速将体系升温(仅发生上述反应)，请在图中画出2-8min内容器中尿素的物质的量随时间的变化趋势曲线。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题

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4．

I.已知：①2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) ΔH=−768.2 kJ∙mol⁻¹
②2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g) ΔH=+116.0 kJ∙mol⁻¹
则Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) ΔH=。

II.如图所示，E为浸过含酚酞的Na₂SO₄溶液的滤纸；A、B均为铂片，压在滤纸两端；R、S为电源的电极；M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极：G为电流计；K为开关；C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO₄溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

回答下列问题：

R为(填“正”或“负”)极。

通电一段时间后，M极附近溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)；B极区的电极反应式为。

滤纸上的紫色点向(填“A”或“B”)方向移动。

通电一段时间后，C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极反应式为。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省怀化市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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5．化学反应 A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)，其反应过程和能量能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A: 该反应的ΔH=(E₁-E₂ )kJ/mol

B: 曲线I表示的反应速率比曲线II快

C: 该反应的逆反应的活化能为E₁

D: 反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量

难度：中等题型:常考题来源：四川省泸州市2021-2022学年高二上学期期末统考化学试题

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6．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是（）

①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。

A: 只有③

B: ③④⑤

C: ⑤⑥

D: ①②④⑥

难度：中等题型:常考题来源：山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题

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7．习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：

煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用催化还原 $\text{[math]}$ 可消除氮氧化物的污染。

已知：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③适量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全反应，每生成 $\text{[math]}$ (标准状况下) $\text{[math]}$ 时，吸收 $\text{[math]}$ 的热量。

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；反应①在高温下(填“能”或“不能”)自发进行。

在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应： $\text{[math]}$ 。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同温度 $\text{[math]}$ 下发生上述反应时， $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示：

①该反应的正反为(填“放热”或“吸热”)反应。

②温度为 $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为。

③温度为 $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市农安县2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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8．为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。

用二氧化碳氧化乙烷制乙烯，其反应步骤如下：

IC₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH=+136kJ·mol^-1

IICO₂(g)=CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH=+283kJ·mol^-1

III.H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285kJ·mol^-1

该工艺总反应的热化学方程式为。

用二氧化碳和甲烷反应可以制工业合成气(CO、H₂)。T℃，在1L的密闭容器中分别投入0.2molCO₂和0.2molCH₄ ，发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)，经5min达到平衡，测得生成CO为0.2mol，则：

①0~5min内用H₂表示的反应速率为。

②平衡时CH₄的转化率为。

③保持体积不变，其他条件相同时，开始投入0.4molCO₂和0.4molCH₄ ，反应达到平衡后生成CO的物质的量0.4mol(填“＞”、“＜”或“=”)。

用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ΔH<0。经实验测定在不同投料比x₁、x₂、x₃时CO₂的平衡转化率与温度的关系如图曲线所示[x= $\text{[math]}$ ]：

①x₁、x₂、x₃由大到小的顺序。

②从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO₂的平衡转化率趋于相近的原因是。

③在x= $\text{[math]}$ ，温度为T，体积恒定的密闭容器中投入1molCO₂时，初始压强为p_o ，经一段时间反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，列式表示该反应的压强平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压x物质的量分数)。

用电解法可将CO₂转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C₂H₄和CO气体，写出产生C₂H₄的电极反应式；电解后溶液pH(填“变大”、“变小”或“不变”)(忽略溶液体积的变化)。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省成都市2021-2022学年高三上学期第一次诊断性检测理综化学试题

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9．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1molH—H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1molH-O键形成时放出热量为（）

A: 920kJ

B: 557kJ

C: 463kJ

D: 188kJ

难度：中等题型:常考题来源：四川省达州市2021-2022学年高二上学期期末监测化学试题

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10．减少CO的排放和降低空气中CO含量都是实现碳达峰、碳中和的重要手段。

I化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO₂ ，从而减少CO₂的排放。基于CuO/Cu₂O载体的甲烷化学链燃烧技术如图所示。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：

i.2Cu₂O(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4CuO(s) ΔH₁=-227kJ·mol^-1

ii.8CuO(s)+CH₄(g) $\text{[math]}$ 4Cu₂O(s)+CO(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-348kJ·mol^-1

回答下列问题：

反应iii.CH₄(g)+2O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃=。

氧的质量分数：：载氧体I(填＞”“＜”或“=”)载氧体Ⅱ。

II．催化还原CO₂是降低空气中CO₂含量的重要手段之一、研究表明，在催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行应分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：

iv.CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄

v.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₅

某实验兴趣小组在一定温度下，将0.1molCO₂和0.3molH₂充人容积为2L的恒容密闭容器中，4min后，反应达到平衡，此时测得反应前后的压强比为 $\text{[math]}$ H₂O(g)的物质的量分数为37.5%。回答下列问题：

对于反应iv，在(填“高温”或“低温”)下有利于该反应自发进行。

反应达平衡后：

①c(CO)=mol·L，0~4min，v(CH₃OH)=mol·L^-1.min^-1。

②H₂的转化率为%(保留三位有效数字)。

③该温度下，反应iv的平衡常数K=。

④若再往该容器中充人0.45molH₂和0.09molCO，对于反应V，此时V_正(填“＞”“＜”或“=”)V_逆，判断的理由是。

难度：困难题型:常考题来源：广东省湛江市2021-2022学年高二上学期期末调研考试化学试题

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