万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应. CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图

下列说法正确的是（）

A: ΔH₁=ΔH₂>0

B: 若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为 ΔH'，则ΔH'＜ΔH

C: 图示显示.状态Ⅰ的H₂O 分子在变换过程中均参与了反应

D: ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省绍兴市2022届高三选考科目适应性考试（二模）化学试题

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2．关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）

$\text{[math]}$

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题

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3．甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

ⅰ.CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁

ⅱ.CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂

ⅲ.CH₃OH(g)⇌CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₃

回答下列问题：

已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C=O	C≡O	H—O
E/kJ·mol^-1	436	803	1 076	465

由此计算ΔH₂=kJ·mol^-1。已知ΔH₃=99 kJ·mol^-1 ，则ΔH₁= kJ·mol^-1。

一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。

①温度为470 K时，图中P点(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490 K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是；490 K之后，甲醇产率下降的原因是。

②一定能提高甲醇产率的措施是 (填字母)。

A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题

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4．以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：

I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49kJ·mol^-1

II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41kJ·mol^-1

III.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃

回答下列问题：

K_p为分压平衡常数，各反应的lnK_p随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。

计算反应III的ΔH₃=kJ·mol^-1 ，其对应的曲线为(填“a”或“c”)

在5MPa下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图：

①图中代表CH₃OH的曲线为(填“m”或“n”)。

②解释150~250℃范围内CO₂转化率随温度升高而降低的原因。

③下列说法不正确的是(填字母)。

A．H₂的平衡转化率始终低于CO₂的

B．温度越低，越有利于工业生产CH₃OH

C．加入选择性高的催化剂，可提高CH₃OH的平衡转化率

D.150-400℃范围内，温度升高，H₂O的平衡产量先减小后增大

④270℃时CO的分压为，反应II的平衡常数为(列出算式)。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省广州市2022届高三一模考试化学试题

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5．中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以 $\text{[math]}$ 为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。

$\text{[math]}$ 在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得 $\text{[math]}$ ，体系压强为 $\text{[math]}$ ，则0～20min内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 选择性=( $\text{[math]}$ 选择性= $\text{[math]}$ ×100％，保留3位有效数字)。

已知 $\text{[math]}$ 催化加氢合成乙醇的反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，设m为起始时的投料比，即 $\text{[math]}$ 。

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为。

②图2中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 从大到小的顺序为。

③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省泰安市2021-2022学年高三下学期3月一模考试化学试题

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6．一碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在天然气为基本原料的化学工业里，甲烷是一碳化学的起点。利用甲烷生成合成气在化学工业中有极为重要的地位。

已知甲烷和水蒸气反应生成合成气的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ 、CO的燃烧热为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ 以及 $\text{[math]}$ 的汽化热为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

工业生产中为解决合成气中 $\text{[math]}$ 过量而CO不足的问题，原料气中需添加 $\text{[math]}$ 。利用合成气（主要成分为CO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

为了使合成气生成甲醇的配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为。

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应也可制得合成气。在1.0L密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 和1.0mol $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①比较压强大小： $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”） $\text{[math]}$ 。

②若要提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，可采取的措施有、。（任写两条）

③若 $\text{[math]}$ ，则x点的平衡常数 $\text{[math]}$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的活化能。在200～360℃、9MPa时，合成气初始组成 $\text{[math]}$ 、CO、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示，其先减小的原因是，后增大的原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省五校联盟（保定市第一中学等）2021-2022学年高三下学期3月模拟考试化学试题

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7．甲醇是重要的化工原料，主要用于精细化工和制造塑料。利用二氧化碳生产甲醇实现CO₂资源化，同时减少温室气体的排放。

已知：一定条件下，CO₂催化加氢生产甲醇，发生如下反应：

反应i：3H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49kJ·mol^-1K₁

反应ii：H₂(g)+CO₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ·mol^-1K₂

反应体系中存在反应iii：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)则∆H₃=kJ·mol^-1；相同条件下，反应iii的平衡常数K₃=(用平衡常数K₁、K₂表示)。

CO₂催化加氢生产甲醇的反应历程的能量变化如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO₂表示CO₂吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。

该反应历程中，决定反应速率的步骤所需的活化能为eV。

保持压强为aMPa，将二氧化碳和氢气按照 $\text{[math]}$ 投入密闭容器中，同时发生反应i和ii，一段时间后，体系中CO₂平衡转化率及甲醇产率随温度变化关系如下图所示。

①上图中曲线I表示(填“CO₂平衡转化率”或“甲醇产率")随温度变化的曲线，请简述理由：。

②550K时，该平衡体系中CO的物质的量为mol，反应i的平衡常数Kp=(MPa)^-2(列出计算式)。

难度：中等题型:常考题来源：四省八校2022届高三下学期开学考试理综化学试题

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8．下列说法中正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：山东省济宁市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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9．下列关于如图所示转化关系(X代表Cl、Br、I)，说法不正确的是（）

A: △H₂>0，△H₃＜0

B: △H₁=△H₂+△H₃

C: △H₁越小，HX越稳定

D: 若X分别是Cl、Br、I，则过程III放出的热量依次增多

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市慈溪市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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10．知反应： $\text{[math]}$ ，反应产物中的S实为 $\text{[math]}$ ，它是一个八元环状分子(即

)， $\text{[math]}$ 中可看成含2个 $\text{[math]}$ 键。部分共价键键能的数据如下： $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。则a为（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：浙江省湖州市2021-2022学年高二上学期期末调研测试化学试题

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