①图中d单质的晶体堆积方式类型是 ．

②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： 

（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si₃N₄ ， 实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于 晶体类型．

（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl₃的空间构型 ．

（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是 　．

（4）Cr元素价电子排布式为　 　．

（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞 （填“相同”或“不同”）．

（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As Ga（填“＜”“＞”或“=”）．

（7）（CH₃）3Ga中镓原子的杂化类型为　 ．

（1）CO₂属于 晶体，熔化时克服的微粒间作用力是 

SiO₂属于 晶体，熔化时克服的微粒间作用力是 ．所以熔点CO₂ SiO₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）SiO₂晶体中每个硅与 个O相连，每个氧与 　Si相连．

（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为 个．

①CaBr₂②H₂O  ③NH₄Cl   ④H₂O₂⑤Na₂O₂⑥Ca（OH）₂⑦HClO  ⑧I₂⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）　 含有共价键的共价化合物是（用序号回答） 　

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）　 　．

①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂ ， 说明C₆₀是 分子（选填：“极性”、“非极性”）；

②1mol C₆₀分子中，含有σ键数目为　 　．

③MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag•cm^﹣3 ， 则晶胞的体积为　 　cm³[用a、N_A表示阿伏加德罗常数]．

（1）下列有关石墨烯说法正确的是 

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含σ键数为N_A

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：　 ．

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 ．

③图2是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：　 

④含碳源中属于非极性分子的是 （a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图3，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有 ：酞菁铜分子中心离子的配位数为： ．