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部编版： 必修1
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  • 1． 下列说法中正确的是(  )
    A: NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
    B: P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'
    C: NH4+的电子式为   ,离子呈平面正方形结构
    D: NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
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  • 2． 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型(  )
    A: 正四面体形
    B: V形
    C: 三角锥形
    D: 平面三角形
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
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  • 3． 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是(  )
    A: 若n=2,则分子的立体结构为V形
    B: 若n=3,则分子的立体结构为三角锥形
    C: 若n=4,则分子的立体结构为正四面体形
    D: 以上说法都不正确
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
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  • 4． 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(  )
    A: 两个碳原子采用sp杂化方式
    B: 两个碳原子采用sp2杂化方式
    C: 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
    D: 两个碳原子形成两个π键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
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  • 5． 下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是(  )
    A: 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的
    B: 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子
    C: sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道
    D: AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
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  • 6． 下列分子的立体结构模型正确的是(  )
    A: CO2的立体结构模型
    B: PH3的立体结构模型
    C: H2S的立体结构模型
    D: CH4的立体结构模型
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
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  • 7． 关于原子轨道的说法正确的是(  )
    A: 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
    B: CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的
    C: sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
    D: 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
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  • 8． 下列说法正确的是(　　)
    A: 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
    B: 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
    C: 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    D: 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习
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  • 9． 共价键、离子键、金属键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是(　　)
    A: SiO2晶体
    B: CCl4晶体
    C: NaCl晶体
    D: 金属钠
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习
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  • 10． 现有几组物质的熔点(℃)数据：

    A组

    B组

    C组

    D组

    金刚石：＞3550

    Li：181

    HF：－83

    NaCl：801

    硅晶体：1410

    Na：98

    HCl：－115

    KCl：776

    硼晶体：2300

    K：64

    HBr：－89

    RbCl：718

    二氧化硅：1723

    Rb：39

    HI：－51

    CsCl：645

    据此回答下列问题：
    A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。

    B组晶体共同的物理性质是(填序号)。

    ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

    C组中HF熔点反常是由于。

    D组晶体可能具有的性质是(填序号)。

    ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

    D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习
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