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部编版: 必修1
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  • 1. 关于晶体的说法正确的是(  )

    A: 若晶体熔融状态下能导电,该晶体一定是离子晶体
    B: 若晶体熔化时化学键断裂,该晶体一定是原子晶体
    C: 若晶体中含有非极性分子,该晶体可能有较低的熔沸点
    D: 若晶体中含有极性共价键,该晶体不可能有很高的熔沸点
    难度: 中等 题型:常考题 来源:2016年上海市浦东新区高考化学一模试卷
  • 2. 已知:(1)Al(OH)3的电离方程式为:AlO2+H++H2O  Al(OH)3=Al3++3OH(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl(3)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb

    则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是(  )

    A: 均为强电解质
    B: 均为弱电解质
    C: 均为离子化合物
    D: 均为共价化合物
    难度: 中等 题型:常考题 来源:人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习
  • 3. 均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1:1,B和D分子中的原子个数比为1:2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。

    A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号回答)。

    A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是

    B分子的立体构型为形,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较(“大”或“小”)。

    A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为(填化学式)。

    若设A的中心原子为X,B的中心原子为Y,比较下列物质的酸性强弱(填“>”“<”或“=”):

    HXOHXO3HXO4

    H2YO3H2YO4

    D分子中心原子的杂化方式是,由该原子组成的单质分子中包含个π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为

    难度: 中等 题型:常考题 来源:人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习
  • 4. 请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子.

    分子

    空间构型

    分子有无极性

    分子

    空间构型

    分子有无极性

    O2

     

     

    HF

     

     

    CO2

     

     

    H2O

     

     

    BF3

     

     

    NH3

     

     

    CCl4

     

     




    难度: 中等 题型:常考题 来源:人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习
  • 5. 下列对于NH3和CO2的说法中正确的是(  )
    A: 都是直线形结构
    B: 中心原子都采取sp杂化
    C: NH3为三角锥形结构,CO2为直线形结构
    D: N原子和C原子上都没有孤对电子
    难度: 中等 题型:常考题 来源:人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
  • 6. BF3是典型的平面三角形分子,它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子,则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是(  )
    A: sp2、sp2
    B: sp3、sp3
    C: sp2、sp3
    D: sp、sp2
    难度: 中等 题型:常考题 来源:人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
  • 7. ①利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。

    CS2;

    AlBr3(共价分子)

    ②有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:

    ;

    ③按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

    平面形分子,三角锥形分子,四面体形分子

    难度: 中等 题型:常考题 来源:人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
  • 8. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是(  )
    A: NH4+为正四面体形
    B: CS2为直线形
    C: HCN为V形
    D: PCl3为三角锥形
    难度: 中等 题型:常考题 来源:人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
  • 9. 已知在CH4中,C—H键间的键角为109°28',NH3中,N—H键间的键角为107°,H2O中O—H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是(  )

    A: 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
    B: 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
    C: 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
    D: 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
    难度: 中等 题型:常考题 来源:人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
  • 10. 下列分子中,各原子均处于同一平面上的是(  )
    A: NH3
    B: CCl4        
    C: PCl3
    D: CH2O
    难度: 中等 题型:常考题 来源:人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习