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部编版： 必修1
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  • 1． 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
    A: 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    B: 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    C: 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    D: sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 关于原子轨道的说法正确的是（　　）
    A: 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体
    B: CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
    C: sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道
    D: 凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）
    A: 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    B: sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
    C: 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
    D: 杂化轨道全部参加形成化学键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 下列叙述正确的是（　　）
    A: SO32﹣中硫原子的杂化方式为sp3
    B: H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2
    C: BF3分子呈三角锥体空间型
    D: C2H2分子中含有3个σ键和2个π键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 下列说法中正确的是（　　）
    A: 丙烯分子中有8个σ键，1个π键
    B: 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    C: NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
    D: NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
    E: 在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 继科学家发现C3O2时金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（　　）
    A: C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化
    B: C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体
    C: COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构
    D: COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
    A: 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    B: 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    C: H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
    D: N2分子中有一个σ键、2个π键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 8． 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（　　）

    ①BF3 ②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH   ⑤NH3    ⑥CH4 ．

    A: ①②③
    B: ①⑤⑥
    C: ②③④
    D: ③⑤⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 9． 下列有关氮元素化学用语正确的是（　　）
    A: 氮分子的结构式：
    B: 氮原子最外层的电子云图：​
    C: NH3的比例模型：​
    D: 氮原子的轨道表示式：​
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质．

    P元素的基态原子有个未成对电子，白磷的分子式为P4 ， 其结构如图1所示．


    科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是，N﹣N键的键角为；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为．

    N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为．

    立方氮化硼晶体的结构如图2所示：

    该晶体中，B原子填充在N原子的空隙，且占据此类空隙的比例为 （填百分数）．

    N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为g•cm﹣3 （用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（五）
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