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部编版： 必修1
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  • 1． 最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用　 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为　 ；碳原子数与C﹣O化学键数之比为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 

    D的气态氢化物的VSEPR模型为 ，其中心原子的杂化类型为 

    G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：　 （用元素符号作答）．

    由A、C、D形成的ACD分子中，含有　 　个σ键，　 　个π键．

    要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是 

    元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：

    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有　 　（填元素符号）

    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是 （填“极性”或“非极性”）分子．

    ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有　 　（填分子式）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 某化合物由阳离子[（CH3）4 N]+和阴离子A按个数比4：1组成，阴离子A的结构如图所示：

    （1）S原子以　 　杂化轨道与Ge结合．

    （2）阴离子A的化学式为 

    ​
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（　　）
    A: sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直
    B: sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行
    C: C﹣H之间是sp形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    D: C﹣C之间是sp形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′，而甲烷是正四面体，键角等于109°28′，键角差别是因为（　　）
    A: 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
    B: NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C: NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强
    D: 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）
    A: CO2与SO2
    B: NH3与BF3
    C: CH4与NH4+
    D: C2H2与C2H4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 中心原子采取sp2杂化的是（　　）
    A: NH3
    B: BCl3
    C: PCl3
    D: H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市阿城区第二中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（　　）
    A: 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    B: 丙烯分子存在非极性键
    C: 丙烯分子有6个σ键，1个π键
    D: 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 关于CO2说法正确的是（　　）
    A: 碳原子采取sp3杂
    B: CO2是直线型结构
    C: 干冰是原子晶体
    D: CO2为极性分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 下列说法不正确的是（　　）
    A: 某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
    B: 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
    C: 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
    D: 某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省南充市高二上学期期末化学试卷
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